题目内容

11．（1）用双线桥法或单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂：KNO3和S  氧化产物：CO2
S+2KNO3+3C$\underline{\underline{点燃}}$K2S+N2↑+3CO2↑
（2）已知硝酸铜受热分解可生成氧化铜、二氧化氮气体、氧气，写出该反应的化学反方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，如果把带火星的木条伸入分解产生的混合气体中，木条复燃，能（填“能”或“不能”）说明二氧化氮能助燃，理由是混合气体中氧气所占的比例和空气中氧气所占的比例几乎相等，如果NO2气体不能助燃，则木条不会复燃．

分析 （1）反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原，而含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化，对应的产物为氧化产物，结合化合价的变化计算转移电子数目；
（2）在加热条件下硝酸铜受热分解可生成氧化铜、二氧化氮气体、氧气，根据反应物、生成物和反应条件写出相应的反应方程式；根据混合气体中氧气所占的比例和空气中氧气所占的比例几乎相等分析．

解答 解：（1）在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为-2价，则KNO3和S作氧化剂，C元素的化合价由0升高到+4，则C作还原剂，被氧化，对应的CO2为氧化产物，该反应转移12e-，则用双桥法标出电子转移的方向及数目为，
故答案为：；KNO3和S；CO2；
（2）在加热条件下硝酸铜受热分解可生成氧化铜、二氧化氮气体、氧气，化学方程式是2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，由方程式生成的产物可知氧气所占的比例和空气中氧气所占的比例几乎相等，所以把带火星的木条伸入分解产生的混合气体中，木条复燃，能说明二氧化氮能助燃；
故答案为：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；能；混合气体中氧气所占的比例和空气中氧气所占的比例几乎相等，如果NO2气体不能助燃，则木条不会复燃．

点评 本题考查氧化还原反应以及硝酸铜分解产物的判断，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意双线桥的分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．已知离子反应：Cu2++Zn→Cu+Zn2+，该反应证明Cu2+的氧化性强于（　　）
A．Zn2+B．ZnC．CuD．H+
2．取ag某可燃物在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠固体充分吸收，反应后固体的质量增加了bg，满足a＞b的是（　　）
A．H2B．HCOOHC．C6H12O6D．C12H22O11
19．1892年德贝莱纳首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2．当时就知气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量Cl2、O3及极微量的ClO2．测定气态产物中Cl2、O3含量的一种方法是：收集1.00L气体（标准状况），使之通过KI溶液，通过溶液后的气体经干燥其体积变为0.98L，其中的O3被还原为O2，溶液中的KI被氧化为I2．I2与Na2S2O3反应的方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．反应过程中耗掉0.026 7L 0.100mol•L-1的Na2S2O3．O3与KI溶液反应的方程式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2．
求：气态反应产物中Cl2与O3的体积分数各是多少？
6．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是（　　）
A．晶体硅是良好的半导体材料
B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小
C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质
D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的
16．欲用18.4mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸250ml．
（1）本实验使用的仪器已有：托盘天平，药匙，量筒，玻璃棒，试剂瓶，还缺少的仪器是 ①250mL容量瓶，②胶头滴管，③烧杯．
（2）所需浓硫酸的体积为6.8mL
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H2SO4  B．反复颠倒摇匀  C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线  D．将溶液转入容量瓶E．稀释浓H2SO4  其操作正确的顺序依次为AEDCB
（4）下列情况都会使所配溶液浓度有偏差，用（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
填写下列空白：
①浓硫酸稀释后直接转入容量瓶并定容，会使浓度偏高；
②定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线偏低；
③用量筒量取浓硫酸若俯视量筒会使浓度偏低；溶液定容时仰视容量瓶则使浓度偏低．
3．（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（2）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键所需的能量（kJ）是391．
20．下列图象能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）
A．
n （HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体
B．
n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．
n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况
D．
n（AlCl3）=1mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物
1．某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R（R=$\frac{n（\stackrel{+3}{Fe}）}{n（\stackrel{+2}{Fe}）}$）的关系如图所示．
（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是搅拌、适当升高温度．
（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）常温下Fe3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如图．该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2
 完全沉淀物PH 3.08.3
（4）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在．步骤④中，反应的化学方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O；
步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是加热使其分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素
（5）⑤反应的离子方程式为2FeOOH+Fe2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+2H2O；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有过滤、洗涤．
（6）设浊液D中FeOOH的物质的量为a，滤液B中的铁元素的物质的量为b．为使Fe3O4的产率最高，则$\frac{a}{b}$=0.636．（填数值，小数点后保留3位）

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