题目内容
氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．其中氢气在 （填“正”或“负”）极发生 反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是 L．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池工作时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，结合电极方程式2H2-4e-═4H+或H2-2e-+2OH-=2H2O计算．
解答：
解：氢气具有还原性，在形成原电池反应时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2-4e-═4H+，如为碱性电解质，负极为H2-2e-+2OH-=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，则生成0.1mol氢气，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：负；氧化；2.24．
故答案为：负；氧化；2.24．
点评：本题考查原电池的知识，侧重于原电池工作原理的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
| A、CuCl2[CuSO4] |
| B、NaOH[NaOH] |
| C、NaCl[HCl] |
| D、CuSO4[Cu（OH）2] |
A、B为同周期相邻的ⅡA和ⅢA的两种元素，m和n分别为其原子序数，则m和n的关系不可能为（ ）
| A、n=m+1 |
| B、n=m+8 |
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| D、n=m+25 |
如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图．将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c （H+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-） |
| B、c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+） |
| C、c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-） |
| D、c （Na+）=c （OH-）＞c （CH3COO-）=c （H+） |