Question

将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c （H⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）
• B、c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• C、c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）
• D、c （Na⁺）=c （OH^-）＞c （CH₃COO^-）=c （H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O，反应完全后溶液中溶质为等浓度的CH₃COONa和NaOH，据此分析判断离子浓度大小，溶液中存在电荷守恒c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）；

解答： 解：将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O，反应完全后溶液中溶质为等浓度的CH₃COONa和NaOH，据此分析判断离子浓度大小，c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （CH₃COO^-）＞c （H⁺），溶液中存在电荷守恒c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）；
所以选项中C正确，
故选C．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小和电荷守恒的分析判断，主要是化学反应定量分析溶液中溶质，掌握基础是关键，题目难度中等．