Question

5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}$，保持其他条件不变，若温度升高，c（H₂）减小．对该反应的分析正确的是（　　）

• A． 反应的化学方程式为：CO+H₂O?CO₂+H₂
• B． 升高温度，v_（正）、v_（逆）都增大，且v_（逆）增大更多
• C． 缩小容器体积，v_（正）、v_（逆）都增大，且v_（正）增大更多
• D． 升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

Answer 1

分析 A．化学平衡常数中，分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动；
C．缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
D．反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变．

解答 解：A．化学平衡常数中，分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：CO₂+H₂?CO+H₂O，故A错误；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应，所以v_正增大更多，故B错误；
C．缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所以压强不影响平衡移动，则v_（逆）、v_（正）增大相同，故C错误；
D．反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡有关知识，为高频考点，涉及化学反应速率影响因素、化学平衡移动等知识点，明确外界条件对化学反应速率、化学平衡影响原理是解本题关键，注意该反应方程式特点，题目难度不大．