Question

8．实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）．

实验原理	m=cVM
实验仪器	托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管
实验步骤	（1）计算：溶质NaCl固体的质量为11.7g． （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体． （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解． （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入仪器①中． （5）定容将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切． （6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置．
思考与探究	（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 引流 （2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．

Answer 1

分析 实验仪器：依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
实验步骤：配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，依据m=CVM计算需要溶质的质量，结合配制步骤解答；
思考与探究：依据玻璃棒在溶解、移液操作中作用解答；
分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

解答 解：实验仪器：
配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，缺少的为：100mL容量瓶；
故答案为：100容量瓶；
 实验步骤：
配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g；
故答案为：11.7；
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以缺少的（5）为定容；
故答案为：定容；
思考与探究：
玻璃棒在溶解过程中作用为搅拌加速溶解，在移液过程中作用为引流；
故答案为：引流；
（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏低，所配置溶液是浓度＜2.00mol/L；
故答案为：＜；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择以及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用注意事项，题目难度不大．