题目内容
16．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图甲所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验时灼烧海带应在坩埚（填仪器名称）内进行．
（2）步骤④中反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O．
（3）步骤⑤中应选用的一种溶剂X可以是苯或四氯化碳（填试剂名称）．
（4）上述流程中的实验操作包括如图乙中的ADC（按操作顺序选填代号）．
（5）请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘：取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有单质碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有单质碘．
分析 将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰溶解、过滤得到滤液，滤液中含有碘离子，在酸性条件下，双氧水将碘离子氧化生成碘，然后用有机溶剂萃取碘，最后采用蒸馏方法得到有机溶剂和碘晶体，
（1）根据仪器的作用选取合适的仪器；
（2）酸性条件下，双氧水能氧化碘离子生成碘；
（3）步骤⑤是在含碘单质的溶液中加入萃取剂萃取碘单质分液提取，所以应选用的一种溶剂X可以是不溶于水的有机溶剂如苯、四氯化碳等；
（4）上述流程中涉及的实验操作有灼烧、溶解、过滤、萃取、蒸馏；
（5）碘遇淀粉试液变蓝色，可以用淀粉试液检验碘单质．
解答 解：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰溶解、过滤得到滤液，滤液中含有碘离子，在酸性条件下，双氧水将碘离子氧化生成碘，然后用有机溶剂萃取碘，最后采用蒸馏方法得到有机溶剂和碘晶体，
（1）根据仪器的作用选取合适的仪器，通过以上分析知，灼烧海带的仪器是坩埚，
故答案为：坩埚；
（2）步骤④是酸性条件下，双氧水能氧化碘离子生成碘，离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，
故答案为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O；
（3）骤⑤是在含碘单质的溶液中加入萃取剂萃取碘单质分液提取，溶剂X为萃取剂可以是苯或四氯化碳，
故答案为：苯或四氯化碳；
（4）上述流程中涉及的实验操作有灼烧、溶解、过滤、萃取、蒸馏，所以其操作顺序是ADC，故答案为：ADC；
（5）碘遇淀粉试液变蓝色，可以用淀粉试液检验碘单质，其检验方法为取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有单质碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有单质碘，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有单质碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有单质碘．
点评 本题以海带中碘的检验为载体考查实验操作，明确实验原理及操作步骤是解本题关键，注意实验先后顺序及所需仪器，知道碘的检验方法，题目难度中等．
计算高手系列答案
| A． | Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | 硅与NaOH溶液的反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑ | |
| C． | 硫酸与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 氯气溶于水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
，Y的名称是浓硫酸．
芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．A、B、C、D、E的转化关系如图所示，已知：
$\stackrel{酸性高锰酸钾}{→}$
．
．
．
已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似．完成下列问题：
+Na2CO3→
+H2O+CO2↑．
．| 实验原理 | m=cVM |
| 实验仪器 | 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管 |
| 实验步骤 | （1）计算：溶质NaCl固体的质量为11.7g． （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体． （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解． （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入仪器①中． （5）定容将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切． （6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置． |
| 思考与探究 | （1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 引流 （2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L． |
| A． | KW均为1×10-14 | B． | 若a=12则b=2 | ||
| C． | a、b为固定值 | D． | 水电离出的c（H+）相等 |
，B中决定其性质的重要官能团的名称为羟基．