题目内容
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
| A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大 |
| C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D、pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．根据电荷守恒分析；
B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，c（OH-）增大；
C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离；
D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液，二者等体积混合，醋酸过量．
B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，c（OH-）增大；
C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离；
D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液，二者等体积混合，醋酸过量．
解答：
解：A．醋酸溶液中存在电荷守恒，则离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；
B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，导致c（OH-）增大，故B正确；
C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选D．
B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，导致c（OH-）增大，故B正确；
C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离的影响因素、电荷守恒、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答即可，侧重于基础知识应用的考查，题目难度不大．
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