Question

下列判断错误的是（　　）

• A、沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B、熔点：Li＞Na＞K
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A．NH₃含有氢键，沸点最高，PH₃、AsH₃都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高；
B．碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而降低；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的碱性越强．

解答： 解：A．NH₃含有氢键，沸点最高，PH₃、AsH₃都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A错误；
B．碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而降低，则熔点：Li＞Na＞K，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确．
故选A．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．