题目内容
钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．
请回答下列问题：
①基态钛原子的核外价电子的电子排布式为 ；
②TiCl4常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于 晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）．
③在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 ．
请回答下列问题：
①基态钛原子的核外价电子的电子排布式为
②TiCl4常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
③在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式；
（2）根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型；
（3）配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，根据晶体中水分子和Cl离子个数分析．
（2）根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型；
（3）配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，根据晶体中水分子和Cl离子个数分析．
解答：
解：（1）钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，则基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，
故答案为：3d24s2；
（2）因TiCl4在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体，
故答案为：分子；
（3）配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，而晶体中只含有3个Cl-，所以配体数目多的是H2O，H2O和Cl-比值为5：1，所以该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+，
故答案为：[TiCl（H2O）5]2+．
故答案为：3d24s2；
（2）因TiCl4在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体，
故答案为：分子；
（3）配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，而晶体中只含有3个Cl-，所以配体数目多的是H2O，H2O和Cl-比值为5：1，所以该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+，
故答案为：[TiCl（H2O）5]2+．
点评：本题考查了电子排布式的书写、配合物的组成及性质、晶体类型的判断及晶体结构等知识．这些都是高考的热点，是物质结构和性质的核心，应熟练掌握．本题易错点是没注意题目要求，如价电子排布式写成了基态原子的电子排布式．
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二氧化硅晶体是立体的网状结构．其晶体模型如图所示．认真观察晶体模型并回答下列问题：下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ）
| A、H+ K+ Cl- NO3- |
| B、K+ Al3+ Cl- CO32- |
| C、K+ Na+ CO32- NO3- |
| D、Al3+ Cu2+ SO42- Cl- |
在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（ ）
| A、H+ |
| B、HSO4- |
| C、SO42- |
| D、K+ |
下列有关物质的性质与应用相对错误的是（ ）
| A、氧化铝熔点高，因此可用作耐高温材料 |
| B、氢氟酸能与二氧化碳反应，因此可用于刻蚀玻璃 |
| C、碳化硅硬度大，因此可用作磨料 |
| D、碳酸钡能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多 |