Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐操作A①BaCl2②NaOH③Na2CO3④操作B⑤滤液适量盐酸⑥蒸发、结晶、烘干⑦粗盐
（1）第①步中，操作A是

 

，第⑤步中，操作B是

 

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（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）

 

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（3）若第②步加Na₂CO₃，第④步加BaCl₂，将对实验结果产生影响，其原因是

 

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Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：实验题

分析：（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，实现固体和液体的分离方法是过滤；
（2）在粗盐提纯时，可以加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，应放在氯化钡的后面加；
（3）碳酸钠可以除去钙离子和多余的钡离子，如果第②步加Na₂CO₃，第④步加BaCl₂，则只能除掉钙离子，不能除掉过量的钡离子．

解答： 解：（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是实现固体和液体的分离方法，即过滤，
故答案为：溶解；过滤；
（2）在粗盐提纯时，可以加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，发生的反应方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）碳酸钠可以除去钙离子和多余的钡离子，如果第②步加Na₂CO₃，第④步加BaCl₂，则只能除掉钙离子，不能除掉过量的钡离子，
故答案为：溶液中还有BaCl₂溶液未除去．

点评：本题主要考查学生除杂质的原则以及除杂质的顺序，难度不大，掌握碳酸钠的作用以及沉淀的性质是解题的关键．