题目内容
下列说法中不正确的是（ ）
| A、标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等 |
| B、与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等 |
| C、1 mol OH-和17 g NH3所含电子数相等 |
| D、明矾溶液中K+和Al3+物质的量浓度相等 |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：A．标准状况下，等体积的CH4和CO2的物质的量相等，结合分子的结构判断；
B．从转移电子数目相等的角度判断；
C．根据n=
=
结合结构判断；
D．Al3+水解．
B．从转移电子数目相等的角度判断；
C．根据n=
| m |
| M |
| N |
| NA |
D．Al3+水解．
解答：
解：A．标准状况下，等体积的CH4和CO2的物质的量相等，1mol甲烷含有4mol共用电子对，二氧化碳的结构为O=C=O，1mol含有4mol共用电子对，故A正确；
B．产生等量H2，则转移电子数目，Al被氧化为+3价，则所需铝粉质量相等，故B正确；
C.17 g NH3为1mol，二者含有的电子的物质的量相等，都为10mol，故C正确；
D．Al3+水解，则小于K+的物质的量，故D错误．
故选D．
B．产生等量H2，则转移电子数目，Al被氧化为+3价，则所需铝粉质量相等，故B正确；
C.17 g NH3为1mol，二者含有的电子的物质的量相等，都为10mol，故C正确；
D．Al3+水解，则小于K+的物质的量，故D错误．
故选D．
点评：本题综合考查物质的量，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意物质的构成特点，难度不大．
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（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（ ）
| A、6个 | B、10个 |
| C、8个 | D、28个 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4 |
| B、常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5×6.02×1023个 |
| C、同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 |
| D、同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11 |
amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A、（
| ||
B、（
| ||
C、（
| ||
D、（
|