题目内容
15．如图四种常见实验操作，正确的是（ ）| A． |  固体的溶解 | B． |  流体的倾倒 | ||
| C． |  移走加热的蒸发皿 | D． |  读数 |
分析 A．溶解需要玻璃棒搅拌；
B．倾斜45°，口对口，标签正对手心，瓶塞倒放；
C．不能利用手拿，易烫伤；
D．图为仰视．
解答 解：A．溶解需要玻璃棒搅拌，搅拌加深溶解，故A错误；
B．倾斜45°，口对口，标签正对手心，瓶塞倒放，操作合理，故B正确；
C．不能利用手拿，易烫伤，应利用坩埚钳取，故C错误；
D．图为仰视，应使视线与凹液面的最低处相平，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能、实验评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．现在甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | 漂白粉溶液中通入过量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3-+HClO | |
| C． | CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OHˉ+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
10．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
| A． | 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- | |
| C． | 加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+ | |
| D． | 加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32- |
20．常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（ ）
| A． | 三种一元弱酸HX、HY、HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积同pH的对应钠盐溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ | |
| B． | 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）=c（ H+）+c（CH3COOH） | |
| C． | 0.1mol/LNaHS溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（ S2-）＞c（HS-）＞c（OH-） | |
| D． | 向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）=c（ SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 按照系统命名法，烃分子 的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷 | |
| B． | 鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出 | |
| C． |  可发生加成反应、取代反应、氧化反应 | |
| D． | 有机物 （俗称“一滴香”）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 |
4．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（ ）
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3．
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3．
| A． | ②③⑤⑦⑧ | B． | ①④⑥⑦ | C． | ①②③⑤⑦ | D． | ④⑥⑦⑧ |
5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞① | |
| B． | 将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L的NaHCO3溶液等体积混合，c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） | |
| D． | 25℃某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-dmol/L |