题目内容
14．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH- | |
| B． | 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ | |
| C． | 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2CIO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
| D． | 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2CIO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO |
分析 A．硫离子的水解分步进行，离子方程式主要以第一步为主；
B．氢氧化铁更难溶，实现了沉淀的转化；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
D．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙．
解答 解：A．Na2S水解分步进行，其主要以第一步水解为主，正确的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故B正确；
C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C错误；
D．向次氯酸钙溶液通入SO2，二者发生氧化还原反应，当二氧化硫足量时，反应的离子反应为：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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| A． | $\frac{{{r}_{N{a}^{+}}}^{\;}}{{r}_{Na}}$ | B． | $\frac{{r}_{Mg}}{{r}_{Na}}$ | C． | $\frac{{r}_{p}}{{r}_{Cl}}$ | D． | $\frac{{r}_{N}}{{r}_{p}}$ |
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+H2O
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