题目内容

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O

分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．硅酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；
C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
D．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水．

解答 解：A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸和硫酸钠，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故B错误；
C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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2．若某氖原子一个原子质量是a g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．氖元素的相对原子质量是a
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol
D．Wg该氖气的体积是22.4$\frac{W}{{a{N_A}}}$升
3．写出下列反应的 离子方程式
（1）氢氧化钠溶液和盐酸反应：H++OH-=H2O
（2）锌粒和稀硫酸反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+
（3）碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）碳酸钠溶液和硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（5）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：SO42-+2OH-+Ba2++Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
20．氧气的摩尔质量是（　　）
A．16 gB．32 gC．32 g/molD．32
7．等物质的量H2O、H2SO4和CH4，其质量关系是（　　）
A．H2SO4＞H2O＞CH4B．CH4＞H2O＞H2SO4C．H2O＞H2SO4＞CH4D．H2SO4＞CH4＞H2O
17．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（　　）
A．B．C．D．
4．下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2和HCl；         Cu（OH）2和CH3COOH
B．Ba（OH）2和MgSO4；        BaCl2和（NH4）2SO4
C．Na2CO3和H2SO4；         K2CO3和NaHSO4
D．CaCO3和HCl；            Na2CO3和HCl
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg某气体在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$（用含NA的式子表示）．
（2）把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为$\frac{2（2b-a）}{V}$．
（3）某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发180g水，可变成饱和溶液．若向该溶液中加入14.2g无水Na2SO4也可恰好变成饱和溶液．若在该溶液中加入Na2SO4•10H2O形成饱和溶液时所需Na2SO4•10H2O的质量为35.8g．
16．唐代《酉阳杂俎》中有“高奴县石脂水，水腻浮水上如漆，采以膏车及燃灯，极明”的记载，文中“石脂水”指的是（　　）
A．甘油B．乙醇C．石油D．醋酸

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