题目内容

20．氧气的摩尔质量是（　　）
A．16 gB．32 gC．32 g/molD．32

分析 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；据此分析计算即可．

解答 解：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，氧气的相对分子质量是16×2=32，故氧气的摩尔质量是32g/mol．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握摩尔质量的计算方法、单位是g/mol是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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10．已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
 化学式 HSCN CH3COOH H2CO3 HClO
 电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-1Ka2=5.6×10-1 3.0×10-8
回答下列问题：
（1）写出碳酸的主要的电离方程式H2CO3?H++HCO3-．若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为e＜a＜d＜c＜b（用编号填写）．
a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaClO   d．NaHCO3  e．NaSCN
（3）25℃时，将 20mL0.1mol•L-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol•L-1NaHCO  溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图．反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快反应结束后，假设 NaHCO3完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c（CH3COO）＜c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=10-6-10-8mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
11．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A比较水和乙醇中氢的活泼性分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
A．AB．BC．CD．D
8．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（　　）
①分子数之比为1：1        
②所含O原子数之比为2：3   
③原子总数之比为3：4
④S原子数之比为1：1       
⑤质子数之比4：5．
A．①⑤B．②③C．①②③④⑤D．①②③④
15．某广告称某种牌号的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用．你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断正确的是（　　）
A．这个广告有误导喜爱甜食的消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖
B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
C．不能只听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生
D．糖尿病人应少吃含糖的食品．该八宝粥未加糖，可以放心食用
5．物质的量符号为（　　）
A．MB．mC．nD．V
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
9．如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（　　）
选项XY
AMgSO4CuSO4
BCuSO4AgNO3
CFeSO4Al2（SO4）3
DAgNO3Pb（NO3）2
A．AB．BC．CD．D
4．（1）配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠20g，用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒．
（2）配制100mL 2.00mol•L-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠0.2mol，用到的和（1中不同的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．

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