题目内容

1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg某气体在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$（用含NA的式子表示）．
（2）把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为$\frac{2（2b-a）}{V}$．
（3）某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发180g水，可变成饱和溶液．若向该溶液中加入14.2g无水Na2SO4也可恰好变成饱和溶液．若在该溶液中加入Na2SO4•10H2O形成饱和溶液时所需Na2SO4•10H2O的质量为35.8g．

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×Vm来计算体积；
（2）两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=$\frac{1}{2}$n（OH-），
再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），据此计算每份中n（K+），根据c=$\frac{n}{V}$计算钾离子浓度；
（3）根据题意分析可知，将14.2g无水Na2SO4溶于180g水即可形成饱和溶液．
设当向该溶液中加入xgNa2SO4•10H2O恰好形成饱和溶液，这加入的xgNa2SO4•10H2O中含有的溶质Na2SO4的质量为x×$\frac{142}{322}$g，引入的水的质量为x×$\frac{180}{322}$g，故溶剂水的质量为（180+x×$\frac{180}{322}$）g，根据比例计算即可．

解答 解：（1）a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为$\frac{cb}{a}$，c克该气体的物质的量为$\frac{\frac{bc}{a}}{N{\;}_{A}mol{\;}^{-1}}$=
$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L；
故答案为：$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$；
（2）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，
另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=$\frac{1}{2}$n（OH-）=$\frac{1}{2}$amol，
由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2bmol-2×$\frac{1}{2}$amol=（2b-a）mol，故原溶液中钾离子浓度=$\frac{（2b-a）mol}{\frac{V}{2}L}$=$\frac{2（2b-a）}{V}$mol/L；
故答案为：$\frac{2（2b-a）}{V}$；
（3）根据题意分析可知，将14.2g无水Na2SO4溶于180g水即可形成饱和溶液．
设当向该溶液中加入xgNa2SO4•10H2O恰好形成饱和溶液，由于加入的xgNa2SO4•10H2O中含有的溶质Na2SO4的质量为x×$\frac{142}{322}$g=$\frac{142x}{322}$g，结晶水溶于水后也变为溶剂，即引入的水的质量为x×$\frac{180}{322}$g=$\frac{180x}{322}$g，故溶剂水的质量为（180+$\frac{180x}{322}$）g，则有：14.2g～180g
                                             $\frac{142x}{322}$g～（180+$\frac{180x}{322}$）g
故有：$\frac{\frac{14.2g}{142xg}}{322}$=$\frac{180g}{（\frac{180x}{322}+180）g}$，解得：解得x=35.8g，
故答案为：35.8g．

点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉物质的量浓度概念是解题关键，进行饱和溶液的有关计算，应注意到当加入带结晶水的物质的时候，结晶水溶于水后也变为溶剂，难度中等．

练习册系列答案
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11．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A比较水和乙醇中氢的活泼性分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
A．AB．BC．CD．D
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
9．如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（　　）
选项XY
AMgSO4CuSO4
BCuSO4AgNO3
CFeSO4Al2（SO4）3
DAgNO3Pb（NO3）2
A．AB．BC．CD．D
16．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．150mL1mol•L-1NaCl溶液B．75mL1mol•L-1CaCl2溶液
C．150mL1mol•L-1KCl溶液D．75mL1mol•L-1AlCl3溶液
6．下列说法正确的是（　　）
A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖
B．乙醇发生消去反应可制得乙烯
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7．水泥和陶瓷工业的共同原料是下列物质中的（　　）
A．黏土B．石灰石C．长石D．石英
4．（1）配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠20g，用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒．
（2）配制100mL 2.00mol•L-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠0.2mol，用到的和（1中不同的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
5．某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子：
阳离子Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+
阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、I-
现对该溶液样品进行以下研究：
Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，最终溶液无沉淀生成；
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的阳离子为Al3+、NH4+，一定不存在的离子为Fe2+、Ba2+、CO32-．
（2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为用洁净铂丝蘸取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，原溶液中存在Na+，若不出现黄色，则不存在Na+．
（3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O．
（4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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