下列物质中.能与氢氧化钠溶液反应.但不与盐酸反应的是( )A．Al(OH)3B．Al2O3C．SiO2D．Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应的是（　　）

A．

Al（OH）₃

B．

Al₂O₃

C．

SiO₂

D．

分析中学常见既能和酸反应又能和碱反应的物质有：Al、氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等．

解答解：A．Al（OH）₃属于两性氢氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，故A不符合；
B．Al₂O₃属于两性氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，故B不符合；
C．SiO₂属于酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应，故C符合；
D．Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠，故D不符合．
故选：C．

点评本题考查元素化合物性质，比较基础，熟练掌握物质的性质加快解答，注意掌握中学常见既能和酸反应又能和碱反应的物质．

练习册系列答案

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	A．	反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
	B．	电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
	C．	CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中C（OH^-）减小
	D．	Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH 减小

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO₂晶体和SiO₂晶体中，微粒之间的化学键类型相同，晶体类型也相同
	B．	H₂S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
	C．	碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程
	D．	NaCl气体溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na⁺和Cl^-

6．用化学用语回答下列问题
（1）用电子式表示：Na₂O₂

（2）用电子式表示Na₂S的形成过程：

（3）用${\;}_z^AX$形式表示中子数为18的硫离子：³⁴₁₆S^2-
（4）空气中含量最多的气体单质分子的结构式N≡N
（5）氯化铵、次氯酸钠中均含有的化学键是离子键、共价键
（6）原子序数为15的原子结构示意图：

、其最高价氧化物对应的水化物的化学式H₃PO₄．

13．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）

NaNO₃

C₂H₆

CO₂

3．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB₂型离子化合物的是（　　）

	A．	任何化学反应都伴随着能量的变化
	B．	H₂O（气）-→H₂O（液）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
	C．	化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
	D．	所有的物质一定存在化学键

7．按要求回答下列问题：
（1）气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形，SO₃^2-离子的立体构型为三角锥形；
（2）H⁺可与NH₃形成NH₄⁺．NH₄⁺中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，原因是NH₃中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH₄⁺中N原子上没有孤电子对，排斥力小．
（3）30g SiO₂晶体中含Si-O键的物质的量为2mol，9g冰中含氢键的个数为6.02×10²³．

8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	放电时正极附近溶液的碱性减弱
	B．	放电时，电子由Zn经导线转移到K₂FeO₄
	C．	放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原
	D．	放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂

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