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8．计算4.9g H2SO4中含有的氧原子数．与4.9g H2SO4所含氧子数相同的臭氧（O3）的质量是多少？分析 求出4.9g H2SO4的物质的量n=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，然后根据1molH2SO4中含4mol氧原子从而即可求出0.05mol硫酸中含有的氧原子的物质的量，再根据1mol臭氧中含3mol氧原子，即可求出与4.9g H2SO4所含氧子数相同的臭氧（O3）的物质的量，然后根据质量m=nM即可求出质量．
解答 解：4.9g H2SO4的物质的量n=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，由于1molH2SO4中含4mol氧原子，故0.05mol硫酸中含有的氧原子的物质的量为0.2mol；而1mol臭氧中含3mol氧原子，故与4.9g H2SO4所含氧子数相同的臭氧（O3）的物质的量n=$\frac{0.2}{3}$mol，则质量m=nM=$\frac{0.2}{3}mol×48g/mol$=3.2g．
答：与4.9g H2SO4所含氧子数相同的臭氧（O3）的质量是3.2g．
点评 本题考查了物质的量的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题的关键．
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18．按体积比2：3混合的N2与CO2 112.8g在标准状况下体积为（ ）
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19．1962年，英国化学家将PtF6和稀有气体单质氙（Xe）适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙，发生反应的化学方程式可表示为：Xe+PtF6→XePtF6，下列对此反应的叙述中正确的是（ ）
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| C． | PtF6既是氧化剂，又是还原剂 | D． | 该反应属于非氧化还原反应 |
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3．某溶液中加入过量稀H2SO4后，有S和H2SO3生成，则原溶液中可能含有（ ）
| A． | Na2S2O3 | |
| B． | Na2SO3和Na2S且物质的量比值小于$\frac{1}{2}$ | |
| C． | Na2SO3和Na2S且物质的量比值大于$\frac{1}{2}$ | |
| D． | Na2S2O3和Na2S且物质的量比值小于$\frac{1}{2}$ |
．写出B的试管中所发生反应的化学方程式HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
3．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知反应 $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在
1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（4）已知氢气的燃烧热286KJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
则下列关系正确的是ADE
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
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（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（4）已知氢气的燃烧热286KJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
铝有多种化合物，在工业上用途广泛．氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN+H2O+NaOH→NaAlO2+NH3↑）