某溶液中加入过量稀H2SO4后.有S和H2SO3生成.则原溶液中可能含有( )A．Na2S2O3B．Na2SO3和Na2S且物质的量比值小于$\frac{1}{2}$C．Na2SO3和Na2S且物质的量比值大于$\frac{1}{2}$D．Na2S2O3和Na2S且物质的量比值小于$\frac{1}{2}$ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．某溶液中加入过量稀H₂SO₄后，有S和H₂SO₃生成，则原溶液中可能含有（　　）

	A．	Na₂S₂O₃
	B．	Na₂SO₃和Na₂S且物质的量比值小于$\frac{1}{2}$
	C．	Na₂SO₃和Na₂S且物质的量比值大于$\frac{1}{2}$
	D．	Na₂S₂O₃和Na₂S且物质的量比值小于$\frac{1}{2}$

分析溶液中加入过量稀H₂SO₄后，有S和H₂SO₃生成，可能为Na₂S₂O₃，加入硫酸发生H₂SO₄+Na₂S₂O₃=Na₂SO₄+S+H₂SO₃，也可能为Na₂SO₃和Na₂S，加入硫酸分别发生Na₂S+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S、H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂SO₃、2H₂S+H₂SO₃=3S+3H₂O，以此解答该题．

解答解：溶液中加入过量稀H₂SO₄后，有S和H₂SO₃生成，可能为Na₂S₂O₃，加入硫酸发生H₂SO₄+Na₂S₂O₃=Na₂SO₄+S+H₂SO₃，
也可能为Na₂SO₃和Na₂S，加入硫酸分别发生Na₂S+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S、H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂SO₃、2H₂S+H₂SO₃=3S+3H₂O，
因有S和H₂SO₃生成，说明Na₂SO₃过量，
则Na₂SO₃和Na₂S且物质的量比值大于$\frac{1}{2}$，
故选AC．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的相关方程式的书写，为解答该题的关键，难度不大．

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11．

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	D．	1mol X分别与足量的NaHCO₃、Na反应得到的气体体积比为3：2

18．将20mL 0.5mol•L^-1 K₂SO₃溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．

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18．已知2CuBr₂（s）?2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol；在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的固体CuBr₂，反应达平衡时c（Br₂）=0.1mol/L，若只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br₂）=0.1 mol/L．

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	C．	等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②=④＞①
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