题目内容

19．1962年，英国化学家将PtF6和稀有气体单质氙（Xe）适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙，发生反应的化学方程式可表示为：Xe+PtF6→XePtF6，下列对此反应的叙述中正确的是（　　）
A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂
C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂D．该反应属于非氧化还原反应

分析 反应Xe+PtF6→XePtF6中，Xe元素化合价由0价升高，PtF6中Pt元素化合价为+6价，生成XePtF6，Pt元素化合价降低，以此解答该题．

解答 解：反应Xe+PtF6→XePtF6中，PtF6中Pt元素化合价为+6价，生成XePtF6，Pt元素化合价降低，则Xe元素化合价升高，可知PtF6是氧化剂，Xe为还原剂，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列关于新制氯水的叙述不正确的是（　　）
A．呈黄绿色，说明氯水中有Cl2
B．加入Na2CO3溶液产生气体，说明氯水有酸性
C．加入红色纸条，红色纸条褪色，说明氯水有漂白性
D．滴入石蕊溶液，溶液变成红色并保持不变，说明氯水有酸性
10．一块表面部分被氧化成氧化钠的金属钠，质量为10.8 g，将其投入500g水中，完全反应后，收集到氢气2.24L（标准状况），将反应后溶液稀释到1 L，求所得溶液的物质的量浓度．
7．下列有关氧化剂还原反应的判断正确的是（　　）
A．在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
C．在反应NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H2既是氧化物又是还原产物
D．在反应H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中SO2是氧化产物，S是还原产物
14．常温下，在一定体积的密闭容器中NH3与Cl2恰好发生如下反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；
（2）反应后与反应前气体的压强之比是11：1；
（3）由反应可得出的氧化性强弱关系是Cl2＞N2．
4．分别将少量CO2气体通人一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：
①CO2+2NaA+H2O═Na2CO3+2HA
②CO2+NaB+H2O═NaHCO3+HB
试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB的电离程度由大到小顺序为H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA．
11．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体．下列关于物质X的说法正确的是（　　）
A．X分子式为C6H7O7
B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成
C．X可以发生消去反应、取代反应等
D．1mol X分别与足量的NaHCO3、Na反应得到的气体体积比为3：2
8．计算4.9g H2SO4中含有的氧原子数．与4.9g H2SO4所含氧子数相同的臭氧（O3）的质量是多少？
15．高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：
 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
 Fe2+ 7.6 9.7
 Fe3+ 2.7 3.7
 Al3+ 3.8 4.7
 Mn2+ 8.3 9.8
请回答下列问题：
（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是坩埚．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是4.7≤pH＜8.3．
（4）滤渣的主要成分有硫酸钙、氢氧化铁、氢氧化铝．
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色．若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是0.1mol/L．

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