题目内容

已知“2SO2+O22SO3”为可逆反应，请回答：
(1)向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O可能存在于哪些物质中？
(2)在有催化剂存在和加热的条件下，若将三氧化硫充入一密闭容器中，最终容器中会有哪些物质？
（1）O2、SO2、SO3中
（2）O2、SO2、SO3
该反应为可逆反应，同时向正、逆两个方向进行的反应，其特征之一是各种成分共存。所以，最终容器中有O2、SO2、SO3
练习册系列答案
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在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是
T/℃
800
850
1 000
1 200
K
0．9
1．0
1．7
2．4
A．若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动
B．该反应的ΔH＞0
C．在850℃条件下，反应达到平衡时，容器中各物质的浓度一定相等
D．A的转化率越大，平衡常数越大
（9分）有电解装置如图4-37。图中B装置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A装置中盛?1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通电后，润湿KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：

图4-37
(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)在B中观察到的现象是_________________________。
(3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为_______。
下列日常生活事例与原电池原理或电解原理无关的是（）
A．铁制农具生锈
B．铝导线与铜导线相连接易腐蚀
C．手机锂电池充电
D．纯银饰品在空气中逐渐变暗
在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）
A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极
D．a极上发生了氧化反应
如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．铜棒逐渐溶解
B．该装置能将电能转化为化学能
C．电子由铁棒通过导线流向铜棒
D．正极反应为Fe-2e-=Fe2+
右图为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是（　　）
A．铁棒为正极
B．铜棒上发生还原反应
C．铁棒质量增加
D．电流从铁棒经外电路流向铜棒
根据如图，下列判断中正确的是（　　）
A．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
B．烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+
C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D．烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低
下列说法或表示法正确的是                                          (      )
A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度
B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol

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