用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法中正确的是( )A．燃料电池工作时.正极反应:O2+2H2O+4e-═4OH-B．a极是铁.b极是铜时.b极逐渐溶解.a极上有铜析出C．a极是粗铜.b极是纯铜时.随着反应的进行浓度减小D．a.b两极均是石墨时.在相同条件下b极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	燃料电池工作时，正极反应：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	B．	a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
	C．	a极是粗铜，b极是纯铜时，随着反应的进行浓度减小
	D．	a、b两极均是石墨时，在相同条件下b极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

分析左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，结合电解反应解答．

解答解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故A错误；
B．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池阴极，所以应该是a极的Cu溶解，b极上析出Cu，故B错误；
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，先是比较活泼的金属Fe、Zn等失电子，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，随着反应的进行浓度减小，故C正确；
D．电解CuSO₄溶液时，a极产生的气体为O₂，产生1molO₂需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH₂，二者的体积并不相等，故D错误；
故选C．

点评本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，易错点为B，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键．

练习册系列答案

练习册吉林教育出版集团有限责任公司系列答案

练习册湖北教育出版社系列答案

新课标同步练习系列答案

实验作业系列答案

组合训练湖北教育出版社系列答案

伴你快乐成长开心作业系列答案

期末优选卷系列答案

绿色互动空间阶梯调研测试系列答案

课本配套练习系列答案

应用题天天练东北师范大学出版社系列答案

相关题目

3．某课外活动小组的同学对“菠菜与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．于是查阅了相关资料，并进行了实验操作欲检测菠菜中草酸盐的含量．查阅资料得知：
Ⅰ．菠菜中富含可溶性草酸盐，易与豆腐中的钙盐形成不溶于水能溶于稀硫酸的草酸钙（CaC₂O₄）
Ⅱ．有关专家建议食用高草酸蔬菜的同时，适当摄入高钙食物，使二者在肠道内结合成草酸钙沉淀，并随着大便排出体外．以免草酸进入血液中与人体内的血钙结合，形成血液中的草酸钙需经肝脏、肾脏、尿道，随着小便排出体外，大量草酸钙流经肾脏，提升了泌尿系统结石的风险．
Ⅲ．草酸（H₂C₂O₄）具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）该活动小组的同学取m g菠菜样品在研钵中研磨成汁，用足量热的稀硫酸溶液浸泡，最后过滤（填操作名称）得到澄清溶液．
（2）将溶液转入容量瓶中并加水配制成250mL溶液A．
（3）用滴定法测定草酸盐的含量．
①量取待测溶液A 20.00mL于锥形瓶中，置于铁架台的白纸上．
②用酸式滴定管（填仪器名称）盛装0.1000mol/LKMnO₄标准溶液进行滴定时：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；当溶液由无色变红，且30s内不恢复原色时，停止滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数．重复滴定3次．
（4）KMnO₄滴定待测溶液A时发生反应的离子方程式为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，根据下表实验数据计算菠菜中草酸盐
（以C₂O₄^2-计算）的质量分数为（可以只列式不化简）$\frac{5.5g}{mg}$×100%．

滴定次数	待测溶液A的体积（mL）	KMnO₄标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液A的体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	20.00	0.10	20.12
第二次	20.00	2.20	24.20
第三次	20.00	4.30	24.28

（5）下列操作会使测定结果偏高的是CD．
A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．锥形瓶未干燥就直接加入待测液
C．未用标准液润洗盛装标准液的仪器就加入标准液开始滴定
D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失 E．滴定后俯视读数．

4．某溶液能溶解Al（OH）₃固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Mg²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

1．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V₁升，另一份与足量Na₂CO₃溶液反应放出气体V₂升；若同温同压下V₁＞V₂＞0，则M可能是（　　）

HO（CH₂）₂CHO

室温下：（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺①=②＞③；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A点的离子浓度大小关系是C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
③A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C 点对应的溶液；
④A、B、C三点水的电离程度大小关系是A＜B＜C；
（5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L^-1盐酸③0.1mol•L^-1氯化镁溶液④0.1mol•L^-1硝酸银溶液中，C（Ag⁺）大小顺序：④＞①＞②＞③．（用序号表示）

18．以化台物A为原料合成化合物M的线路如下图所示

（1）化台物D中含氧官能团的名称硝基、醚键
（2）写出下列反应的反应类型：反应②取代反应；反应④还原反应
（3）1molA与足量溴水反应可消耗3molBr₂．
（4）反应⑤中除生成M外，还生成CH₃OH，则Y的结构简式为CH₃OOCCH₂COOCH₃．
（5）反应③的化学方程式为

（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有9种．
I．能与FeCl₃溶液发生显色反应； II．能发生银镜反应．
写出其中两种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：

5．草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^-1 KOH溶液V（mL），回答下列问题．
（1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为H₂C₂O₄+OH^-═HC₂O₄^-+H₂O．
（2）当V=10mL时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）．
（3）当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；则a＞b（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$的值将变小（填“变大”“变小”或“不变”）．

2．某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则其气态氢化物中的化学式为（　　）

3．有8种物质：①甲烷，②丙烯，③1，3丁二烯，④聚乙烯，⑤丙炔，⑥环己烷，⑦邻二甲苯，⑧环己烯（

）．其中既能使酸性KMnO₄溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）

②④⑤⑦⑧