题目内容
下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3- |
| B、铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ |
| C、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| D、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成物为碳酸氢钙；
B．电荷不守恒；
C．次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，反应得到的产物是硫酸钙；
D．二价铁离子具有还原性能被硝酸氧化生成三价铁离子．
B．电荷不守恒；
C．次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，反应得到的产物是硫酸钙；
D．二价铁离子具有还原性能被硝酸氧化生成三价铁离子．
解答：
解：A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，故A正确；
B．铜片跟三氯化铁溶液反应的离子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．漂白粉溶液中通入少量SO2离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=Cl-+SO42-+2H+，故C错误；
D．Fe3O4与稀HNO3反应离子方程式为：3Fe3O4+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；
故选A．
B．铜片跟三氯化铁溶液反应的离子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．漂白粉溶液中通入少量SO2离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=Cl-+SO42-+2H+，故C错误；
D．Fe3O4与稀HNO3反应离子方程式为：3Fe3O4+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，明确离子方程式正误判断常用方法，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
相关题目
在一定条件下，某固定容积的容器中，加入一定量的A和B气体发生如下可逆反应：
A（g）+3B（g）?4C（g），只有反应到达平衡时才一定具有的性质是（ ）
A（g）+3B（g）?4C（g），只有反应到达平衡时才一定具有的性质是（ ）
| A、各物质的浓度之比为1：3：4 |
| B、A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 |
| C、体系压强不随时间而改变 |
| D、ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为1：3：4 |
下列反应中，既属于置换反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A、2H2O2
| ||||
B、Zn+H2SO4
| ||||
| C、BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O | ||||
D、H2+Cl2
|
用式量为41的链状烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）
| A、3 | B、5 | C、6 | D、9 |
a mol
和b mol CH2=CH-CN按一定比例加聚成高分子化合物A．一定量的A完全燃烧生成CO2（g）、H2O（g）和N2（g），其中CO2的体积分数为57.14%，则形成A的两有机物的物质的量比为（ ）
和b mol CH2=CH-CN按一定比例加聚成高分子化合物A．一定量的A完全燃烧生成CO2（g）、H2O（g）和N2（g），其中CO2的体积分数为57.14%，则形成A的两有机物的物质的量比为（ ）| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：3 | D、3：4 |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Al3+、Na+、HCO3-、[Al（OH）4]- |
| B、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ |
| C、Fe3+、H+、SO42-、S2- |
| D、Fe2+、NO3-、Na+、H+ |
A、B、C、D是同一周期的四种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A、B＜A＜C＜D |
| B、A＜B＜C＜D |
| C、B＜A＜C＜D |
| D、B＜A＜D＜C |
下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A、在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HC
| ||||
B、在pH=0的溶液中，Na+、N
| ||||
| C、由0.1 mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B++OH- | ||||
| D、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（ OH-）=c（H+） |
在标准状况下，1mol二氧化碳的体积约为（ ）
| A、28L | B、11.2L |
| C、22.4L | D、5.6L |