已知甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol.氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为:N2(g)+O2△H=+180kJ/mol.写出甲烷燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol．反应CH4=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-1960.6kJ•mol-1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．已知甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．反应CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1960.6kJ•mol^-1．

分析甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol，说明生成液态水和二氧化碳放出890.3kJ热量，结合盖斯定律计算CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H．

解答解：甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol，说明生成液态水和二氧化碳放出890.3kJ热量，热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，
则已知①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1；
②×2-①得：2CH₄（g）+2NO（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）+N₂（g），△H，依据盖斯定律△H=2△H₂-△H₁=-890.3kJ•mol^-1×2-180kJ•mol^-1
=-1960.6kJ•mol^-1；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol；-1960.6kJ•mol^-1．

点评本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度不大，首先写出热化学方程式的方程式部分，然后以该方程式为目标对已知热化学方程式进行变形．

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19．用N_A表示阿伏加徳罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4 L CO₂含有的分子数为N_A
	B．	1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中含有的氢氧根离子数目为2N_A
	C．	常温常压下，18 g H₂O含有的氢原子数为2N_A
	D．	1mol Fe在足量的Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为2N_A

20．

如图为常温下0.2000mol•L^-1CH₃COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a～c区间内（不包含a、c两点）可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	B．	c点时溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
	C．	d点时溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）=0.2000mol•L^-1
	D．	反应过程中溶液中阴、阳离子总数：b点小于c点

17．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	相同条件下，1mol H₂O（l）完全分解吸收的热量与H₂、O₂化合生成1mol H₂O（l）放出的热量值不相等
	C．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
	D．	在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol

4．计算45g氮气在标准状况下所占的体积是多少升？[M（N₂）=28g•mol^-1]．

14．课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明一氧化碳具有还原性的实验装置如图1所示．

（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先B后A．
（2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）洗气瓶中的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
（4）酒精灯B的作用为点燃未反应的CO，防止污染环境．
（5）乙同学认为甲同学设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可．乙同学的设计是否合理？简述理由．（从A、B使用的一致性的角度去考虑）
（6）丙同学认为甲同学设计的装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．如图2所示是他设计的贮气瓶，尾气应从a（填a、b）口通入．
（7）丁同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先通入澄清石灰水，以排除一氧化碳与澄清石灰水反应．你认为丁的设计不必要（填“必要”或“不必要”）．
解析：据实验装置，为使硬质玻璃管中的空气排尽应先点燃B再点燃A，由于CO还原CuO生成CO₂，石灰水变浑浊．丙设计的储气瓶应从a进，若从b进，气体会从a跑出．

1．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	有机物只能存在于动植物体内，不能通过人工的方法合成
	B．	有机物只含有碳、氢两种元素
	C．	含碳元素的化合物不一定属于有机物
	D．	烃是指燃烧后只生成CO₂和H₂O的有机物

18．

常温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在反应过程中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	B．	pH=5时，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mL
	D．	pH＞7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL

19．某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物．

（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，发生装置试管口略向下顷斜的原因；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为浓氨水，圆底烧瓶中的固体可以为NaOH或CaO或碱石灰．
（2）B中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为，装置C中的实验现象为装置D中的实验现象为黑色CuO变为红色，白色无水CuSO₄粉末变为蓝色．
（4）①该装置存在明显的缺陷是没有尾气吸收装置，NH₃排入大气，污染环境
②请画出改进后需要增加连接的实验装置图．

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