题目内容
4．计算45g氮气在标准状况下所占的体积是多少升？[M（N2）=28g•mol-1]．分析 结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$计算．
解答 解：n（N2）=$\frac{45g}{28g/mol}$=1.6mol，V（N2）=0.16mol×22.4L/mol=35.84L，
答：45g氮气在标准状况下所占的体积是35.84L．
点评 本题考查物质量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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14．二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：
a.2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
b.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
图2是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因可能是AC（填序号）．
A．催化剂M的活性降低B．a反应的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加 D．b反应的活化能增大
（3）CO2经过催化氢化合成乙烯反应为：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
在密闭容器中充入2mol CO2和nmol，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图3所示．
①投料比X1＞X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA＞KB=KC；
②TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
20～30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是缩小容器体积．该温度下0～10min内H2的反应速率为0.06mol•L-1•min-1．
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：
a.2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
b.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
图2是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因可能是AC（填序号）．
A．催化剂M的活性降低B．a反应的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加 D．b反应的活化能增大
（3）CO2经过催化氢化合成乙烯反应为：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
在密闭容器中充入2mol CO2和nmol，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图3所示．
①投料比X1＞X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA＞KB=KC；
②TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
| 时间/min 浓度/mol•L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| H2（g） | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
| CO2（g） | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
| CH2=CH2（g） | 0 | 0.10 | 0.15 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
15．某小组为研究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其他电极均为石墨盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ | |
| B． | 装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色 | |
| C． | 电极Ⅱ发生还原反应 | |
| D． | 盐桥中Cl-向乙池移动 |
12．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 溶液呈电中性，胶体带有电荷 | |
| B． | 溶液中溶质微粒的运动是有规律的，胶体中分散质微粒的运动是布朗运动 | |
| C． | 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 | |
| D． | 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光路 |
19．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列操作不是围绕上述问题的是（ ）
| A． | 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停业加热 | |
| B． | 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气 | |
| C． | 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行 | |
| D． | 蒸馏操作时应在混合液中加入沸石 |
13．短周期主族元素A、B，C、D的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B是周期期表中能形成化合物最多的元素，C2-和D3+离子的电子层结构相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢化物的稳定：B＞C | |
| B． | 简单离子的半径：D＞C | |
| C． | 最高氧化物对应的水化物的酸性：B＞D | |
| D． | BC2、D2C3中化学键类型相冋 |
14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正） | |
| C． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，c（Z）=0.24 mol•L-1 | |
| D． | 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44 |