Question

17．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B． 相同条件下，1mol H₂O（l）完全分解吸收的热量与H₂、O₂化合生成1mol H₂O（l）放出的热量值不相等
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
• D． 在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol

Answer 1

分析 A．产物相同，反应物中S的状态不同，气态比固体能量高；
B．互为逆反应时，焓变的数值相同；
C．生成1molH₂O（l）放出热量为57.3kJ，浓硫酸稀释放热；
D．在100 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，可知1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．

解答 解：A．产物相同，反应物中S的状态不同，气态比固体能量高，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B．互为逆反应时，焓变的数值相同，则相同条件下，1mol H₂O（l）完全分解吸收的热量与H₂、O₂化合生成1mol H₂O（l）放出的热量值相等，故B错误；
C．生成1molH₂O（l）放出热量为57.3kJ，浓硫酸稀释放热，则含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；
D．在100 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，可知1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热、燃烧热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．