Question

18．常温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 在反应过程中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． pH=5时，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mL
• D． pH＞7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL

Answer 1

分析 A．反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；
B．pH=5时，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断；
C．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL；
D．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL，若为碱性，则加入的氢氧化钠溶液体积等于或是大于20.00mL．

解答 解：A．在反应过程中，一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．pH=5的溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则溶液中离子浓度的大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL，故C正确；
D．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，若使溶液呈中性，则消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，pH＞7时，消耗NaOH溶液的体积大于或是等于20.00mL，故D错误；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．