从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义．(1)已知反应2H2+O2=H2O为放热反应.如图能正确表示该反应中能量变化的是A．从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．化学键H-HO=OH-O键能kJ/mol436496463化学键的键能如表:则生成1mol水可以放出热量242kJ(2)原电池可将化学能转化为电能．将质量相同的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义．
（1）已知反应2H₂+O₂=H₂O为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A．

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ/mol	436	496	463

化学键的键能如表：则生成1mol水可以放出热量242kJ
（2）原电池可将化学能转化为电能．将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO₄溶液中，设计成原电池，负极材料是Zn，正极的反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，电解质溶液中SO₄^2- 移向负极（填“正”或“负”）．一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g．则导线中通过的电子的物质的量是0.2mol．
（3）一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L•min）；X为2．若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．

分析（1）氢气和氧气燃烧生成水是放热反应，反应物能量比生成物高；△H=反应物键能和-生成物键能和；
（2）原电池是将化学能转变为电能的装置，将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO₄溶液中，设计成原电池，锌较活泼，为负极，被氧化，铜为正极，正极上发生还原反应析出铜，负极反应掉的Zn和正极析出的Cu共12.9g，以此来解答；
（3）根据方程式计算参加反应的B的物质的量，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$，计算v（B）；利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；根据随着反应的进行反应物的浓度减少，反应速率减慢，据此判断．

解答解：（1）由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，
断裂2molH₂中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO₂中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH-O键释放4×463kJ=1852kJ热量，2mol H₂在氧气中燃烧生成2mol水的反应热△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即 H₂在氧气中燃烧生成1mol水放出的热量为242kJ，故答案为：A；  242；
（2）锌较活泼，为负极，被氧化，铜为正极，正极上发生还原反应析出铜，正极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，原电池工作时，阴离子向负极移动，
1molZn失2mol电子，1mol铜离子得2mol电子，设转移电子物质的量为xmol，则：$\frac{x}{2}$mol×65g/mol+$\frac{x}{2}$mol×64g/mol=12.9g，x=0.2mol，
故答案为：Zn；Cu²⁺+2e^-=Cu；负；  0.2；
（3）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，参加反应的A的物质的量为3mol-1.8mol=1.2mol，由方程式可知，参加反应的B为1.2mol×$\frac{1}{3}$=0.4mol，则1min内，B的平均反应速率为$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{1min}$=0.2mol/（L．min）；
生成的C为0.4mol/L×2L=0.8mol，故1.2mol：0.8mol=3：x，解得x=2；
随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后1min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L，
故答案为：0.2mol/（L•min）； 2；  小于．

点评本题考查较为综合，为高考常见题型，题目涉及反应热与焓变、化学平衡的计算、影响反应速率的因素以及原电池等知识，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大．

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19．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（　　）

	A．	Al₂O₃（SiO₂）：NaOH溶液		B．	CO₂（SO₂）：饱和的Na₂CO₃溶液
	C．	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃溶液）：Ca（OH）₂溶液		D．	FeCl₂溶液（FeCl₃）：Fe粉

3．某学生为测定未知浓度的稀硫酸溶液，实验如下：以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL，该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：a检查滴定管是否漏水b取一定体积的待测液于锥形瓶中c用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管d装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）e用蒸馏水洗涤玻璃仪器f把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是aecdbf（用序号填写）；
②碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）；观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

20．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效漂白剂和强氧化剂．
某兴趣小组以NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制得NaClO₂，实验装置如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平．
（2）实验须使NaClO₃稍微过量，目的是使Na₂SO₃完全反应，避免产生SO₂气体．
（3）为使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸的滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO₂^-，则另一种为ClO₃^-．
（5）B中反应的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+2H₂O+O₂↑．
（6）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HNO₃ ②稀H₂SO₄ ③K₂SO₃溶液 ④BaCl₂溶液 ⑤FeCl₂溶液 ⑥KSCN溶液
（7）装置C的作用是防倒吸．
（8）预计NaClO₃转化为NaClO₂的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO₂•3H₂O，至少需26.6 g NaClO₃．
（9）NaClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某污水中含CN^-a mg/L，现用NaClO₂将CN^-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m³这种污水，至少需要NaClO₂$\frac{50a}{13}$ mol．

7．乙酸的酯化反应
实验：（1）、向试管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、2ml乙酸，再边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，连接好装置，缓慢加热．
（2）导气管不要插入液面下．
（3）注意观察饱和碳酸钠溶液的液面上得到的物质的颜色和状态，并闻到香味．
①反应方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
②浓硫酸在酯化反应中起催化剂、吸水剂作用？
③饱和碳酸钠溶液的作用？①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度
④导气管为什么不能插入液面下？防止倒吸
⑤实验中加热试管的目的是什么？加快化学反应速率
⑥酯化反应属于哪一类型有机反应？取代反应．

17．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．在1L 密闭容器中加入0.1mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH₃）=0.008mol•L^-1•min^-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的e、b（填字母编号）．
a．增大压强 b．减小压强
c．升高温度 d．降低温度
e．使用催化剂
（2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol N₂、3mol H₂，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡．

①达到平衡时，平衡常数K_甲=K_乙＞K_丙（填“＞”“＜”或“=”）．
②达到平衡时N₂的浓度c（N₂）_甲＞c（N₂）_乙，c（N₂）_乙＜c（N₂）_丙（填“＞”“＜”或“=”）．
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是AC．
A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大．

4．对如下反应：CO（气）+2H₂（气）?CH₃OH（气）（正反应为放热反应），为提高单位时间内CH₃OH的产量，工厂应控制的反应条件是（　　）

	A．	高温、低压		B．	适宜的温度、高压、催化剂
	C．	低温、低压		D．	低温、高压、催化剂

1．

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b，用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率υ=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
a． υ（NO₂）=2υ（O₂）       b．容器内压强保持不变
c．υ逆（NO）=2υ正（O₂）     d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离出NO₂气体      b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度           d．选择高效的催化剂
（5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

2．某溶液中发生反应：A?2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（　　）

	A．	0-2min，速率不断减少的主要原因是A的浓度减少
	B．	反应开始前2min，C的浓度增加量等于A的浓度减少量
	C．	至2min时，A的物质的量减小值可能是0.5mol
	D．	至2min时，c（B）介于1mol•L^-1 至1.5mol•L^-1 之间

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