Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.2mol?L^-1的NaHCO₃溶液：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞0.1mol?L^-1＞c（H₂CO₃）
• B、pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.2mol?L^-1CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol?L^-1
• D、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO^-₃）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于电离程度；
B．pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液中，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，氨水有剩余；
C．等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断；
D．等物质的量的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液混合，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于电离程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；
B．pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液中，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故B错误；
C．等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol?L^-1，故C正确；
D．等物质的量的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液混合，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，碳酸钠溶液中质子守恒为：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），碳酸氢钠溶液中质子守恒为c（OH^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）-c（CO₃^2-），所以得c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据盐类水解特点与弱电解质电离特点结合电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析解答，题目难度中等．