题目内容

7．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
B．阴极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱
D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

分析 A．根据图片知，Fe与电源正极相连为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应；
B．阴极上H+放电生成H2；
C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（H+）减小；
D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中的溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4．

解答 解：A．根据图片知，Fe与电源正极相连为阳极，阳极上Fe2+失电子发生氧化反应生成Fe3+，电极反应式为Fe 2+-e-=Fe3+，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；
B．阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H2O+4e-═2OH-+H2↑，故B错误；
C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（H+）减小，酸性减弱，故C正确；
D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中OH-和NH4+结合生成电解质NH3．H2O，所以阴极室中溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道电解后溶液中溶质成分，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓  3CuSO4+2Fe（OH）3→Fe2（SO4）3+3Cu（OH）2↓
B．S2-+2Ag+→Ag2S↓  H2S+2AgNO3→Ag2S↓+2HNO3
C．CO32-+2H+→H2O+CO2↑  Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．Ag++Cl-=AgCl↓  AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
18．下列化合物中，在苯环上的氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有二种的是（　　）
A．B．C．D．
15．下列物质在通常条件下能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．甲烷B．乙醇C．苯D．乙酸
2．为了预防碘缺乏病，国家规定在食盐中添加碘元素．请回答下列问题：
①碘是人体必需的微量元素之一，对大脑的发育起到决定性的作用，有“智力元素”之称，它是合成下列哪种激素的主要原料：B
A 胰岛素    B 甲状腺激素   C 生长激素   D 雌性激素
②长期在生活缺碘地区得不到碘盐的供应，易患甲状腺肿大，在海产品类的产品中碘元素含量比较丰富．
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12．关于下列物质的用途的说法错误的是（　　）
A．部分卤代烃可用作灭火剂
B．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐
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19．下列表示中不是官能团的是（　　）
A．C=CB．C≡CC．-CH3D．-X
3．用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图1所示．回答下列问题：
滴定操作步骤如下：
①用NaOH溶液润洗滴定管．②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．③调节滴定管尖嘴使之充满溶液④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数．⑤移取10.00mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞．⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数．
（1）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（2）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内不变色．
（3）c（NaOH）=0.03 mol•L-1
（4）图2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL   C．一定大于a mL　  D．一定大于（50-a）mL．
4．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是（　　）
A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C．该烃的一氯取代物最多有8种
D．分子中至少有6个碳原子处于同一直线上

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