题目内容

3．用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图1所示．回答下列问题：
滴定操作步骤如下：
①用NaOH溶液润洗滴定管．②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．③调节滴定管尖嘴使之充满溶液④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数．⑤移取10.00mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞．⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数．
（1）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（2）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内不变色．
（3）c（NaOH）=0.03 mol•L-1
（4）图2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL   C．一定大于a mL　  D．一定大于（50-a）mL．

分析 （1）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（2）根据待测液中加入酚酞，溶液为无色，反应完全后氢氧化钠过量，溶液变成红色判断达到终点现象；
（3）根据图象知，当V（NaOH）=30mL时，混合溶液呈中性，说明n（HCl）=n（NaOH），盐酸的体积是10mL，氢氧化钠的体积是30mL，则c（HCl）=3c（NaOH），当氢氧化钠溶液体积为20mL时，混合溶液的pH=2，结合c（H+）=$\frac{c（HCl）×V（HCl）-c（NaOH）×V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$计算碱的浓度；
（4）根据滴定管的结构来解答．

解答 解：（1）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，造成V（待测）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（待测）偏低，
故答案为：偏低；
（2）盐酸中加入酚酞，溶液显示无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红色，所以滴定终点为：最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内不变色，
故答案为：最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内不变色；
（3）根据图象知，当V（NaOH）=30mL时，混合溶液呈中性，说明n（HCl）=n（NaOH），盐酸的体积是10mL，氢氧化钠的体积是30mL，则c（HCl）=3c（NaOH），当氢氧化钠溶液体积为20mL时，混合溶液的pH=2，c（H+）=$\frac{c（HCl）×V（HCl）-c（NaOH）×V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$=$\frac{3c（NaOH）×0.01L-c（NaOH）×0.02L}{0.01L+0.02L}$=0.01mol/L，所以c（NaOH）=0.03mol/L，
故答案为：0.03；
（4）由于滴定管下端有一段没有刻度，滴定管中液体的体积一定大于（50-a）mL，
故答案为：D．

点评 本题考查了酸碱中和滴定操作、误差分析、溶液中氢离子浓度的计算，根据溶液体积确定酸碱浓度关系即可完成，注意本题是用待测液滴标准液，难度中等．

练习册系列答案
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6．下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二CDF
三BEGR
四AH
（1）F元素的名称为氧；画出B的原子结构示意图：．
（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是B、Si．（填元素符号）
（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是CO2，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是MgO，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为H2O＞CH4＞BH3（或B2H6）．（填化学式）
（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（5）G和H的原子序数相差18．（填数字）
（6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2．
7．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
B．阴极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱
D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C．在标准状况，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有乙烯、乙炔的混合气体共14 g，其原子数为3NA
11．铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如图1（高铈中Ce显+4价）：

回答下列问题：
（1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率．可以采取的措施有将铈矿石粉碎或加热提高反应温度或适当增大硫酸的浓度等（写一条即可）．
（2）H2O2的作用是将高铈硫酸盐还原．
（3）为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20，当离子浓度≤1.0×10-5mol/L，认为离子沉淀完全）
（4）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
（5）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级．
（6）高铈离子被还原的速率与温度的关系如图2所示．图象中，温度高于T0时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢．
（7）测定Ce（OH）4样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250mL．准确量取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL．
①产品的纯度为$\frac{2.6cV}{m}$×100%．
②下列情况会使所测产品纯度偏低的是D（填字母）．
A．末用标准溶液润洗滴定管
B．滴定前俯视计数，终点时仰视计数
C．锥形瓶恶残留有蒸馏水
D．用FeCl3溶液替代标准溶液进行滴定．
8．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
（1）写出下列元素的名称：
X钠，Y碳
（2）写出下列元素在元素周期表中的位置：Z第二周期VA族，W第三周期第ⅦA族．
（3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
（5）由X和 W形成的一种化合物是NaCl（写出化学式），并且用电子式表示其形成过程．
15．室温下，下列关系正确的是（　　）
A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH?）+c（Cl-）
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
13．下列推断合理的是（　　）
A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

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