题目内容
17．下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ）| A． | Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓ 3CuSO4+2Fe（OH）3→Fe2（SO4）3+3Cu（OH）2↓ | |
| B． | S2-+2Ag+→Ag2S↓ H2S+2AgNO3→Ag2S↓+2HNO3 | |
| C． | CO32-+2H+→H2O+CO2↑ Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ | |
| D． | Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ |
分析 A．CuSO4与Fe（OH）3不反应；
B．H2S在离子反应中保留化学式，且Ag2S、HNO3可发生氧化还原反应；
C．CH3COOH在离子反应中保留化学式；
D．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓．
解答 解：A．CuSO4与Fe（OH）3不反应，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓表示可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐的反应，故A不选；
B．H2S在离子反应中保留化学式，且Ag2S、HNO3可发生氧化还原反应，则S2-+2Ag+=Ag2S↓表示可溶性硫化物的盐类物质与硝酸银反应，故B不选；
C．CH3COOH在离子反应中保留化学式，则CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应，故C不选；
D．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握离子反应的书写方法及意义为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NA | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为5NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L氯仿所含分子数为0.5 NA | |
| D． | 46g乙醇中含有C-H键数目为6NA |
8．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属．
Ⅰ．钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xCoO2+LixC6，写出放电时负极的电极反应LixC6-xe-=6C+xLi+．
Ⅱ．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图（甲、乙、丙）所示的装置进行实验．
实验步骤如下：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；
③加热玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（1）从下列图示（A-D）选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选用）：
甲D；乙A；丙D．
甲装置的作用是吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差．
（2）补充完整步骤③不再有气泡产生；步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收．
（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下（A、B）装置进行实验：
①试剂A是酸性高锰酸钾溶液，试剂B是澄清石灰水．
②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．
Ⅰ．钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xCoO2+LixC6，写出放电时负极的电极反应LixC6-xe-=6C+xLi+．
Ⅱ．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图（甲、乙、丙）所示的装置进行实验．
实验步骤如下：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；
③加热玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（1）从下列图示（A-D）选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选用）：
甲D；乙A；丙D．
甲装置的作用是吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差．
（2）补充完整步骤③不再有气泡产生；步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收．
（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
| 乙装置的质量（g） | 丙装置的质量（g） | |
| 加热前 | 80.00 | 62.00 |
| 加热后 | 80.36 | 62.88 |
（4）为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下（A、B）装置进行实验：
①试剂A是酸性高锰酸钾溶液，试剂B是澄清石灰水．
②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．
5．A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的氢氧化物的是两性（填“酸性”“碱性”“两性”）氢氧化物，其电离方程式是Al3++3OH-
Al（OH）3
H++AlO2-+H2O；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
| 元素 | 结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的氢氧化物的是两性（填“酸性”“碱性”“两性”）氢氧化物，其电离方程式是Al3++3OH-
Al（OH）3H++AlO2-+H2O；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
12．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（ ）
| A． | 乙烷和乙酸 | B． | 淀粉和纤维素 | ||
| C． | CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3 | D． | 乙醇和二甲醚 |
2．等体积、物质的量浓度之比为6：2：3的AClx、BCly、CClz三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，则x：y：z为（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 1：3：2 | C． | 2：4：5 | D． | 2：3：1 |
．其反应类型为消去反应．检验生成的乙烯要将气体先后通入氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水中．（填试剂名称）
6．下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
（1）F元素的名称为氧；画出B的原子结构示意图：
．
（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是B、Si．（填元素符号）
（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是CO2，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是MgO，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为H2O＞CH4＞BH3（或B2H6）．（填化学式）
（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（5）G和H的原子序数相差18．（填数字）
（6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | C | D | F | |||||
| 三 | B | E | G | R | ||||
| 四 | A | H |
．（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是B、Si．（填元素符号）
（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是CO2，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是MgO，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为H2O＞CH4＞BH3（或B2H6）．（填化学式）
（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（5）G和H的原子序数相差18．（填数字）
（6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2．
7．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 阳极室溶液由无色变成棕黄色 | |
| B． | 阴极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| C． | 电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱 | |
| D． | 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4 |