题目内容
18．下列化合物中，在苯环上的氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有二种的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于氢原子的种类，解题方法是找准对称轴，进行正确判断氢原子种类．
解答 解：A．甲苯的苯环上只有3种氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种，故A错误；
B．
的苯环上有2种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有2种，故B正确；
C．对二甲苯的结构简式为：
，其苯环上有1种氢原子，所以苯环上的一溴取代物只有1种，故C错误；
D．苯环上有3种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种，故D错误；
故选B．
点评 本题考查苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中等，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．
练习册系列答案
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8．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属．
Ⅰ．钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xCoO2+LixC6，写出放电时负极的电极反应LixC6-xe-=6C+xLi+．
Ⅱ．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图（甲、乙、丙）所示的装置进行实验．
实验步骤如下：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；
③加热玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（1）从下列图示（A-D）选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选用）：
甲D；乙A；丙D．
甲装置的作用是吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差．
（2）补充完整步骤③不再有气泡产生；步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收．
（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下（A、B）装置进行实验：
①试剂A是酸性高锰酸钾溶液，试剂B是澄清石灰水．
②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．
Ⅰ．钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xCoO2+LixC6，写出放电时负极的电极反应LixC6-xe-=6C+xLi+．
Ⅱ．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图（甲、乙、丙）所示的装置进行实验．
实验步骤如下：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；
③加热玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（1）从下列图示（A-D）选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选用）：
甲D；乙A；丙D．
甲装置的作用是吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差．
（2）补充完整步骤③不再有气泡产生；步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收．
（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
| 乙装置的质量（g） | 丙装置的质量（g） | |
| 加热前 | 80.00 | 62.00 |
| 加热后 | 80.36 | 62.88 |
（4）为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下（A、B）装置进行实验：
①试剂A是酸性高锰酸钾溶液，试剂B是澄清石灰水．
②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．
．其反应类型为消去反应．检验生成的乙烯要将气体先后通入氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水中．（填试剂名称）
6．下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
（1）F元素的名称为氧；画出B的原子结构示意图：
．
（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是B、Si．（填元素符号）
（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是CO2，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是MgO，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为H2O＞CH4＞BH3（或B2H6）．（填化学式）
（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（5）G和H的原子序数相差18．（填数字）
（6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | C | D | F | |||||
| 三 | B | E | G | R | ||||
| 四 | A | H |
．（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是B、Si．（填元素符号）
（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是CO2，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是MgO，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为H2O＞CH4＞BH3（或B2H6）．（填化学式）
（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（5）G和H的原子序数相差18．（填数字）
（6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2．
13．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂 | |
| B． | CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4 | |
| C． | 苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 | |
| D． | 工业上可用乙烯与水在一定条件下进行加成反应制取酒精 |
3．下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（ ）
| A． | Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl元素最高正化合价依次增小 | |
| C． | N、O、F原子半径依次增大 | |
| D． | Na、K、Rb的电子层数依次增多 |
10．下列解释正确的是（ ）
| A． | H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 | |
| B． | 由于F非金属性最强，HF的氢键键能最大，所以HF的熔、沸点最高 | |
| C． | 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 | |
| D． | 氨气极易溶于水，与氢键没有关系 |
7．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 阳极室溶液由无色变成棕黄色 | |
| B． | 阴极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| C． | 电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱 | |
| D． | 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4 |
15．室温下，下列关系正确的是（ ）
| A． | pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 | |
| B． | Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4） | |
| C． | Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-） | |
| D． | CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH?）+c（Cl-） |