题目内容
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 | |
| B． | 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-═AgCl | |
| C． | 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O | |
| D． | 稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2 |
分析 A．氯化氢和氯化钙为易溶的强电解质，应该拆开；
B．氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜；
C．氢离子、氢氧根离子的系数错误；
D．铜与稀硫酸不发生反应．
解答 解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl，故B正确；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4+2H2O，故C错误；
D．铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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2．下列物质中，不能与水反应生成酸的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | NO | C． | SO3 | D． | CO2 |
5．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是甲＞丙＞乙（填甲乙丙）．
（2）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g） K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）K4
则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}•{{K}_{3}}^{2}}{{{K}_{2}}^{\frac{1}{2}}}$（用含有K1，K2，K3的代数式表达）
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是甲＞丙＞乙（填甲乙丙）．
| 编号 | C（H2）mol/L | C（CO）mol/L |
| 甲 | 2 | 1 |
| 乙 | 1 | 2 |
| 丙 | 1 | 1 |
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g） K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）K4
则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}•{{K}_{3}}^{2}}{{{K}_{2}}^{\frac{1}{2}}}$（用含有K1，K2，K3的代数式表达）
9．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是（ ）
| A． | 可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒 | |
| B． | 热的纯碱溶液可用于去油污 | |
| C． | 利用中和滴定原理可测定NaOH和NaCl混合液中NaCl的含量 | |
| D． | 用氯化铵浓溶液可除去铁器表面的铁锈 |
6．等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是（ ）
| A． | SO2的水溶液 | B． | FeCl2溶液 | C． | 冷的NaOH溶液 | D． | Cu |
7．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（ ）
| A． | 溴苯中的溴（苯） | |
| B． | MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2） | |
| C． | 硝基苯中的苯（硝酸） | |
| D． | 甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） |