题目内容
7．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是（ ）| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | A的转化率增大 | ||
| C． | m+n＜p | D． | C的体积分数增加 |
分析 mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的2.1倍，则体积减小时平衡正向移动，以此来解答．
解答 解：A．由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，故B正确；
C．体积缩小，相当于加压，平衡正向移动，则m+n＞p，故C错误；
D．平衡正向移动，则C的体积分数增加，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学平衡移动的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，根据实际C的浓度，判断平衡移动．
练习册系列答案
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18．标准状况下，与3g H2体积相等的N2的（ ）
| A． | 质量为3g | B． | 物质的量为1.5mol | ||
| C． | 体积为22.4L | D． | 含有的N原子数约为3NA |
15．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | H2SO4的摩尔质量是98g/mol | |
| B． | 2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同 | |
| C． | 等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同 | |
| D． | 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 |
2．下列物质中，不能与水反应生成酸的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | NO | C． | SO3 | D． | CO2 |
12．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 通过电泳实验证明胶体带电 | |
| B． | 通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 | |
| C． | 过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸 | |
| D． | 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体 |
5．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是甲＞丙＞乙（填甲乙丙）．
（2）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g） K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）K4
则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}•{{K}_{3}}^{2}}{{{K}_{2}}^{\frac{1}{2}}}$（用含有K1，K2，K3的代数式表达）
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是甲＞丙＞乙（填甲乙丙）．
| 编号 | C（H2）mol/L | C（CO）mol/L |
| 甲 | 2 | 1 |
| 乙 | 1 | 2 |
| 丙 | 1 | 1 |
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g） K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）K4
则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}•{{K}_{3}}^{2}}{{{K}_{2}}^{\frac{1}{2}}}$（用含有K1，K2，K3的代数式表达）
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡膳食就是各种食物都要吃 | |
| B． | 摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构 | |
| C． | 淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可以了 | |
| D． | 麦芽糖不可以水解 |