题目内容

（14分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）A的化学式是          
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：                                       
（3）C转化为I的离子方程式：                                                 
（4）H和I生成J的离子方程式：                                              
（5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：                                  

（1）Fe2O3 （2分）（其余每空3分）（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
（3）Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－  （或Al2O3＋4OH－=2AlO2－＋2H2O）
（4）Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3 ↓   （或 Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓）
（5）3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2

解析

练习册系列答案
相关题目
（2011?门头沟区模拟）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A
+D
一定条件
B
+D
一定条件
C
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为
．
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）
加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
．
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为
AlO2-
AlO2-
．
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为
O=C=O
O=C=O
．
（7）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成．则A生成B的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
催化剂
加热
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化剂
加热
2CH3CHO+2H2O
．
（1）金属的腐蚀分为：
A．化学腐蚀             B．电化学析氢腐蚀          C．电化学吸氧腐蚀
请指出下列情况下，金属发生的主要腐蚀类别
金属材料 环境 发生的主要腐蚀类别（填字母）
钢铁管 输送石油
镀锌水管（表层部分受损） 输送自来水（pH=6～8）
镀锡铁桶（表层部分受损） 露置在酸雨中
铜火锅（碳合金） 盛有食盐水
铜银合金 浸泡在稀硫酸中
（2）黄金是惰性金属，金光灿烂，在空气中永不腐蚀．但是我们在城市里到处都看到“金字招牌”上红棕色的锈迹斑斑，失去了华贵的色彩．试用原电池原理解释“金字招牌”失去光彩的原因，并请提出防止“金字招牌”生锈的至少一种可行的方案．
负极反应
正极反应
电化学总反应
表层溶液中的反应
最终生成铁锈的反应
你提出解决防止“金字招牌”生锈的方案
物质A～X有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件没有列出）．其中B、C、D为常见单质，C为气体，B、D为金属．常温下K为气体，且能使品红溶液褪色．将E的饱和溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体；J为红棕色固体，F为常见的强酸．
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请回答下列问题：
（1）组成C的元素在周期表的位置是
 
；B与F反应的化学方程式为
 
．
（2）实现J→D的变化：若X是非金属固体单质，则X是
 
（填化学式）；若X是常见金属单质，请写出此反应的化学方程式：
 
．
（3）含杂质的D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为
 
．
（4）室温时，若A的溶液pH=5，则溶液中水电离的c（H+）=
 
mol/L，若用惰性电极电解析出3.2g B，则反应中转移电子的物质的量为
 
mol．
Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
（1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
 
．
（2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
 
（填字母代号）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
①实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
 
．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
 
．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
 
．
②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
 
．
③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
 
．
④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=
 
．

（21分）金属M溶于稀HCl时生成氯化物，金属正离子的磁矩为5.0 B．M．。在无氧操作下，MCl2溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气，就逐渐变绿，最后变为棕色沉淀B。灼烧B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原生成了铁磁性的黑色物质D。

B溶于稀HCl生成溶液E，它能使KI溶液氧化为I2。

若向B的浓NaOH悬浮液中通入Cl2气可得一紫红色溶液F，加入BaCl2会沉淀出红棕色固体G，G是一种强氧化剂。

1．确定金属M及A～G，写出各反应方程式。

2．写出G与浓HCl反应的方程式及现象。

3．金属M单质可形成一系列的配合物，并且有如下转换反应：M(CO)5＋HIJ，试确定H，I，J的结构式。

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