题目内容
（21分）金属M溶于稀HCl时生成氯化物，金属正离子的磁矩为5.0 B．M．。在无氧操作下，MCl2溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气，就逐渐变绿，最后变为棕色沉淀B。灼烧B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原生成了铁磁性的黑色物质D。
B溶于稀HCl生成溶液E，它能使KI溶液氧化为I2。
若向B的浓NaOH悬浮液中通入Cl2气可得一紫红色溶液F，加入BaCl2会沉淀出红棕色固体G，G是一种强氧化剂。
1．确定金属M及A～G，写出各反应方程式。
2．写出G与浓HCl反应的方程式及现象。
3．金属M单质可形成一系列的配合物，并且有如下转换反应：M(CO)5＋
H
I
J，试确定H，I，J的结构式。
1．金属M为Fe；A：Fe(OH)2；B：Fe(OH)3；C：Fe2O3；D：Fe3O4；E：FeCl3；F：Na2FeO4；G：BaFeO4；（8分）
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（Fe2＋ 
磁矩：
≈5.0 B．M．）；FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O；3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2；Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O；2FeCl3＋3KI＝2FeCl2＋2KCl＋KI3；Fe(OH)2＋6NaOH＋2Cl2＝Na2FeO4＋4NaCl＋4H2O；Na2FeO4＋BaCl2＝BaFeO4↓＋2NaCl。（3分）
2．红棕色固体逐渐溶解，有气泡产生（黄绿色气体），最后溶液呈棕黄色。（2分）
2BaFeO4＋16HCl＝2BaCl2＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O。（2分）
3．Fe(CO)5＋
Fe(CO)3(C5H5)
Fe(CO)2H(C5H5)
Fe2(CO)4(C5H5)2；
H：
；I：
；J：
（6分）
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