题目内容

16．下列有关SO2的说法中，不正确的是（　　）
A．溶于水能导电，属于电解质
B．使品红溶液褪色，有漂白性
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性
D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂

分析 二氧化硫具有还原性、漂白性，为酸性氧化物，有毒，可与水反应，以此解答该题．

解答 解：A．二氧化硫与水反应生成的亚硫酸为电解质，而二氧化硫本身不发生电离，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；
D．二氧化硫可使蛋白质变性，有毒，可用于杀菌消毒，一般用控制使用，故D正确．
故选A．

点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意二氧化硫的还原性、漂白性及酸性氧化物的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+B．Na+、SO32-、K+、Cl-
C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D．K+、SO42-、HCO3-、Na+
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH-+CO2?CO32-+H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-?BaSO4↓+2H2O
4．已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-．向含有Cl-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol （其余为Na+）的溶液中通入标准状况下的氯气，通入氯气的体积和相关离子的物质的量的关系正确的是（　　）
A．B．
C．D．
11．CH2=CH2这个分子中有（　　）个δ键．
A．3B．4C．5D．6
1．C、Si是构成无机非金属材料的重要元素．
（1）Si在周期表中的位置为第三周期 IVA族．
（2）为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：
装置①中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，装置②中发生反应的离子方程式是CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-．
（3）SiC是一种重要的高温耐磨材料．SiC中，C元素显负（填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是C、Si均位于 IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱．
8．某同学进行下列实验：
操作现象

取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水		放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”．其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
下列说法不合理的是（　　）
A．生铁片发生吸氧腐蚀
B．中心区：Fe-2e-═Fe2+
C．边缘处：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．交界处：4Fe2++O2+10H2O═4 Fe（OH）3+8H+
5．下列说法中正确的是（　　）
A．1molOH-的质量为17g•mol-1
B．0.5mol H2所占体积约为11.2L
C．等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3
D．1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L-1
6．某同学对无水乙醇与金属钠的反应进行实验探究．请回答：
实验装置操作步骤实验现象
 ①用橡胶管将尖嘴管和仪器a连接，向仪器a的球形区域塞入一团脱脂棉，再向脱脂棉中滴入适量的酸性K2Cr2O7溶液棉花呈橙黄色
②取黄豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入小烧杯中，用仪器a的柱体部分扣住金属钠，再向小烧杯中倒入10mL左右无水乙醇，至高度没过金属钠
③反应开始20s左右，点燃尖嘴管处的气体，并在尖嘴管上方罩上内壁涂有澄清石灰水的小烧杯产生明亮的淡蓝色火焰，仪器a内的脱脂棉逐渐由橙黄色变为绿色（Cr3+颜色），烧杯内壁未变浑浊
④实验结束后测量反应液的温度反应液的温度为52℃
（1）仪器a的名称是干燥管．
（2）请写出无水乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2．
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是CD．
A．无水乙醇与钠的反应是吸热反应
B．酸性重铬酸钾溶液的作用是除去乙醇蒸气中混有的氢气
C．仪器a的球形区域对产生的气体起到一定的富集作用，使得气体燃烧的火焰明亮，现象明显
D．操作步骤②中的现象有：加入无水乙醇后，钠表面有气泡，钠开始时沉在液体的底部，然后浮在液面上，直至消失．

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