题目内容

4．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（如图）具有抗菌作用．若1mol该物质分别与浓溴水和H2完全反应，则消耗的Br2和H2的物质的量最多分别为（　　）
A．2molBr2  3molH2B．2molBr2  4molH2C．3molBr2  4molH2D．3molBr2  5molH2

分析 该物质中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和酯基，具有苯、酚、烯烃和酯的性质，能和溴反应的有碳碳双键、苯环上酚羟基邻对位氢原子，能和氢气在一定条件下反应的有碳碳双键和苯环，据此分析解答．

解答 解：该物质中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和酯基，具有苯、酚、烯烃和酯的性质，能和溴反应的有碳碳双键、苯环上酚羟基邻对位氢原子，能和氢气在一定条件下反应的有碳碳双键和苯环，所以若1mol该物质分别与浓溴水和H2完全反应，则消耗的Br2和H2的物质的量最多分别为3mol、4mol，故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：酚和溴发生取代反应位置及物质的量关系，为易错点．

练习册系列答案
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16．现有500g 20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5g A析出，若再蒸发掉20g水后，又有7g A析出，则在20℃时A物质的溶解度是35g．
15．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氯气与水反应   Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
12．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．Mg2+、SO42-、K+、Cl-B．Na+、NH4+、NO3-、Fe3+
C．K+、CO32-、Cl-、Br-D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-
19．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
C．A+B?C+D；△H＜0
D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量的反应
9．酰化反应是有机合成中一种重要的反应，如反应①：

化合物Ⅰ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ与Br2加成的产物的结构简式为CH2BrCBr（CH3）COCl．化合物Ⅳ生成化合物I的反应类型为取代反应．
（2）已知化合物Ⅲ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为为6：1，则化合物Ⅲ的结构简式为（CH3）2CClCOOH．化合物Ⅲ与足量NaOH醇溶液共热反应的化学方程式为：．
（3）同时满足下列条件的Ⅱ的同分异构体共有9种．
①苯环上只有2个取代基；
②可发生水解反应，且水解产物能使FeCl3溶液显色
③能与NaHCO3反应产生气泡
（4）化合物Ⅴ：与足量的化合物Ⅰ在一定条件下也能发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅵ，则Ⅵ的结构简式为．
16．A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）
（1）写出化学式：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1；
（3）写出0.1 mol/L-1的A2溶液中离子浓度大小排序c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是硝酸电离出的H+抑制了水的电离，NH4+结合水电离出的OH-促进了水的电离；
（5）常温下，若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1×10-4：1或（1：104）．
13．某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3•CoO、少量Fe3O4等金属氧化物（Co2O3•CoO不与强碱反应）．实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下：

（1）过程Ⅰ中的操作名称是过滤，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）溶液a中含有金属离子有Co2+、Fe3+．
（3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是①、④．
①氯气是有漂白性的酸性气体
②液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子
③将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂
④次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸
⑤向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl-
（4）写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-．
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
则充电时阳极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O．
（5）Co可以形成CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：
温度范围（℃）固体质量（g）
150-2104.41
290-3202.41
890-9202.25
经测定，210℃～290℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
14．下列说法正确的是（　　）
A． 按系统命名法的名称为：2-甲基-3-乙基丁烷
B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白纤维
D．等质量的甲醛、葡萄糖、纤维素完全燃烧时的耗氧量相等

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