题目内容

在潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂．选用适当的化学试剂和实验用品、用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

填写表中空格：
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液
C
D吸收未反应的CO2气体
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，以此解答该题．
解答： 解：产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，用排水法收集O2，
故答案为：
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B除去CO2气体中混入的HCl
C过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2
DNaOH溶液
点评：本题考查过氧化钠的性质的实验设计，题目难度不大，解答本题注意把握实验原理和相关实验的基本操作，注意除杂的先后顺序和检验氧气的操作方法．
练习册系列答案
相关题目
若49g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数（NA）等于（　　）
A、
x
4
B、
x
2
C、x
D、2x
（反应：aA（g）+bB（g）
催化剂
cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为
 
；
（2）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为
 
；
（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的值是
 
，
（4）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是
 
；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2
 
T3（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是
 
；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）．
利用反应Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+设计一个带盐桥的原电池．并在方框内画出实验装置图．并指出正极材料为
 
，电极反应式为
 
，负极材料为
 
，电极反应式为
 
．此装置中盐桥的作用是
 
．
欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）
 
、
 
、
 
．
（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是
 
．
（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ?mol-1；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ?mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ?mol-1．
则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
 
．
（3）肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．肼燃料电池中，通入N2H4
的极为电池的
 
极．（填：正、负）
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是固态氧化物，在熔融状态下传导O2-．电池正极反应式为
 
．
（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH
 
a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH
 
2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
 
7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4中的两种混合而成．取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生．则 原固体中含有物质有
 
和
 
．（写化学式）
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO
 
-
3
的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
 

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
 
（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
 
（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
 

A．Ba（OH）2溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则
 
（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的具体关系是
 

（4）25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是
 

A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO
 
2-
3
）均增大．
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
B、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为4NA
C、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA
D、78gNa2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA

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