题目内容

欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）
 
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、
 
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考点：常见离子的检验方法
专题：物质检验鉴别题
分析：检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子．
解答： 解：用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而银离子和钡离子都可以与碳酸根离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，检验氯离子所用的银离子可以与硫酸根离子结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验钡离子，此时可以加入硝酸钡，最后检验银离子，可以加入硝酸银，
故答案为：HNO3；Ba（NO3）2；AgNO3．
点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应，题目较简单．
练习册系列答案
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胶体与溶液、浊液的本质区别是（　　）
A、均一、透明
B、分散质粒子直径的大小
C、丁达尔现象
D、电泳
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验
编号		HA物质的量
浓度（mol?L-1）		NaOH物质的量
浓度（mol?L-1）		混合溶
液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
请回答：
（1）从①组实验分析，HA是
 
（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组实验表明，c
 
0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
 
．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 
．
准确使用化学用语是学好化学的基础，化学方程式是最重要的化学用语，请正确书写下列反应的化学方程式（或离子方程式）：
（1）钠与水反应：
 

（2）过氧化钠与水反应：
 

（3）过氧化钠与二氧化碳反应：
 

（4）Al与盐酸反应：
 

（5）Al与氢氧化钠溶液反应：
 

（6）Al2O3与盐酸反应：
 

（7）Al2O3与氢氧化钠溶液反应：
 

（8）Al（OH）3 与盐酸反应：
 

（9）Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：
 

（10）实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：
 
．
25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液     ②pH=13NaOH溶液      ③0.05mol/L H2SO4      ④0.1mol/L Na2CO3溶液       ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④的pH＞7，其原因是
 
（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH最小的为
 
（填序号）
（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
 

（4）在溶液⑤中分别放入：A．．10mL蒸馏水； B．50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；
C．60mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液；D．100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag+浓度最小的是
 
（填序号）
在潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂．选用适当的化学试剂和实验用品、用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

填写表中空格：
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液
C
D吸收未反应的CO2气体
下列是常用的中和胃酸的药物：
药名小苏打胃舒平达喜
化学式NaHCO3Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
每片药量0.50g0.245g0.5g
（1）胃舒平的摩尔质量是
 
．
（2）估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是
 
．
（3）某瓶小苏打有100粒药片，则该瓶药含小苏打的物质的量为
 
（保留小数点后一位）．
近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%．石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料．固体A在高温下分解生成D和气体C．B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸．将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O=2HNO2（已配平）．请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为
 
．
（2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式
 
．
（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，含氮产物为
 
（填化学式）．要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是
 
（填序号）．a、磷酸     b、二氧化碳    c、稀硫酸    d、二氧化硫     e、次氯酸
（4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．写出上述反应的离子方程式：
 
．
当溶液中HS-+H2O?S2-+H3O+达到平衡时，欲使c（S2-）增大，应加入（　　）
A、Cu2+
B、CO32-
C、H2O
D、HCl

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