题目内容

（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH
 
a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH
 
2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
 
7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4中的两种混合而成．取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生．则 原固体中含有物质有
 
和
 
．（写化学式）
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）①CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离；
②CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，溶液氢离子浓度小于0.01mol/L；
③CH3COONa属于强碱弱酸盐，弱酸根离子在水溶液中水解显碱性；
（2）依据题意固体溶于水得无色溶液则说明Fe2（SO4）3，加入硫酸有白色沉淀生成，继续加入硫酸沉淀溶解，说明一定不含BaCl2，整个实验过程中无气体产生，证明Na2CO3；剩余物质混合后是无色溶液，说明氯化镁和氢氧化钠不能同时存在，结合加入硫酸生成白色沉淀，该沉淀能溶解在硫酸中，分析各物质只能是氯化铝和过量的氢氧化钠的混合物，则证明不含氯化镁．
解答： 解：（1）①CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，所以CH3COOH溶液稀释100倍后，pH变化小于2个单位，即所得溶液pH＜a+2，故答案为：＜；
②CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，所以0.01mol/L CH3COOH溶液的pH＞2，
故答案为：＞；
③CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，所以溶液的pH＞7，
故答案为：＞；
（2）固体溶于水为无色溶液说明无铁离子，即固体中不含Fe2（SO4）3；
向溶液中加入H2SO4，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡白色沉淀，但继续加入H2SO4时沉淀又完全消失，说明不是硫酸钡沉淀，则固体中不含BaCl2；整个实验过程中无气体产生，同时证明不含Na2CO3；剩余物质中能与硫酸反应生成白色沉淀的只能是NaOH和AlCl3混合时氢氧化钠过量，最终形成的溶液是偏铝酸钠溶液，碱过量也说明不含MgCl2，因为镁离子与氢氧根离子形成难溶的白色沉淀，所以固体为氢氧化钠和氯化铝的混合物，
故答案为：NaOH；AlCl3．
点评：本题考查了溶液pH的计算、未知物的推断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确未知物推断的方法与技巧，特别是氢氧化铝、偏铝酸根离子的特殊性，常常为推断题的突破口．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质不能按如图所示（表示反应一步完成）关系转化的是（　　）
选项abc
ASiO2Na2SiO3H2SiO3
BFe2O3FeCl3Fe（OH）3
CAlAl（OH）3Al2O3
DNaHCO3Na2CO3NaOH
A、AB、BC、CD、D
准确使用化学用语是学好化学的基础，化学方程式是最重要的化学用语，请正确书写下列反应的化学方程式（或离子方程式）：
（1）钠与水反应：
 

（2）过氧化钠与水反应：
 

（3）过氧化钠与二氧化碳反应：
 

（4）Al与盐酸反应：
 

（5）Al与氢氧化钠溶液反应：
 

（6）Al2O3与盐酸反应：
 

（7）Al2O3与氢氧化钠溶液反应：
 

（8）Al（OH）3 与盐酸反应：
 

（9）Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：
 

（10）实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：
 
．
在潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂．选用适当的化学试剂和实验用品、用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

填写表中空格：
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液
C
D吸收未反应的CO2气体
下列是常用的中和胃酸的药物：
药名小苏打胃舒平达喜
化学式NaHCO3Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
每片药量0.50g0.245g0.5g
（1）胃舒平的摩尔质量是
 
．
（2）估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是
 
．
（3）某瓶小苏打有100粒药片，则该瓶药含小苏打的物质的量为
 
（保留小数点后一位）．
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．回答问题：
（1）Na3N的电子式是
 
，该化合物由
 
键形成．
（2）Na3N与盐酸反应生成
 
种盐，其电子式为
 
，
 
．
（3）Na3N与水反应属于
 
反应．
（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）
 
r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）写出Na3N与水反应的化学方程式
 

（6）写出Na3N与盐酸反应的化学方程式
 
．
近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%．石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料．固体A在高温下分解生成D和气体C．B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸．将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O=2HNO2（已配平）．请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为
 
．
（2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式
 
．
（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，含氮产物为
 
（填化学式）．要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是
 
（填序号）．a、磷酸     b、二氧化碳    c、稀硫酸    d、二氧化硫     e、次氯酸
（4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．写出上述反应的离子方程式：
 
．
镍（Ni）镉（Cd）可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应分别是：
Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2；2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．下列说法不正确的是（　　）
A、电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小
B、电池放电时总反应是Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
C、电池充电时，镉（Cd）元素被氧化
D、电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接
若向一较浓的无色溶液中，先后加入少量的氯化钡溶液和足量稀硝酸，振荡，仅有白色沉淀现象，则原溶液中存在的离子（　　）
A、只有SO42-
B、只有Ag+
C、有Ag+或SO42-
D、有SO42-和Ag+

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