题目内容
（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4中的两种混合而成．取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生．则 原固体中含有物质有 和 ．（写化学式）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
（2）某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4中的两种混合而成．取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生．则 原固体中含有物质有
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）①CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离；
②CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，溶液氢离子浓度小于0.01mol/L；
③CH3COONa属于强碱弱酸盐，弱酸根离子在水溶液中水解显碱性；
（2）依据题意固体溶于水得无色溶液则说明Fe2（SO4）3，加入硫酸有白色沉淀生成，继续加入硫酸沉淀溶解，说明一定不含BaCl2，整个实验过程中无气体产生，证明Na2CO3；剩余物质混合后是无色溶液，说明氯化镁和氢氧化钠不能同时存在，结合加入硫酸生成白色沉淀，该沉淀能溶解在硫酸中，分析各物质只能是氯化铝和过量的氢氧化钠的混合物，则证明不含氯化镁．
②CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，溶液氢离子浓度小于0.01mol/L；
③CH3COONa属于强碱弱酸盐，弱酸根离子在水溶液中水解显碱性；
（2）依据题意固体溶于水得无色溶液则说明Fe2（SO4）3，加入硫酸有白色沉淀生成，继续加入硫酸沉淀溶解，说明一定不含BaCl2，整个实验过程中无气体产生，证明Na2CO3；剩余物质混合后是无色溶液，说明氯化镁和氢氧化钠不能同时存在，结合加入硫酸生成白色沉淀，该沉淀能溶解在硫酸中，分析各物质只能是氯化铝和过量的氢氧化钠的混合物，则证明不含氯化镁．
解答：
解：（1）①CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，所以CH3COOH溶液稀释100倍后，pH变化小于2个单位，即所得溶液pH＜a+2，故答案为：＜；
②CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，所以0.01mol/L CH3COOH溶液的pH＞2，
故答案为：＞；
③CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，所以溶液的pH＞7，
故答案为：＞；
（2）固体溶于水为无色溶液说明无铁离子，即固体中不含Fe2（SO4）3；
向溶液中加入H2SO4，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡白色沉淀，但继续加入H2SO4时沉淀又完全消失，说明不是硫酸钡沉淀，则固体中不含BaCl2；整个实验过程中无气体产生，同时证明不含Na2CO3；剩余物质中能与硫酸反应生成白色沉淀的只能是NaOH和AlCl3混合时氢氧化钠过量，最终形成的溶液是偏铝酸钠溶液，碱过量也说明不含MgCl2，因为镁离子与氢氧根离子形成难溶的白色沉淀，所以固体为氢氧化钠和氯化铝的混合物，
故答案为：NaOH；AlCl3．
②CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，所以0.01mol/L CH3COOH溶液的pH＞2，
故答案为：＞；
③CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，所以溶液的pH＞7，
故答案为：＞；
（2）固体溶于水为无色溶液说明无铁离子，即固体中不含Fe2（SO4）3；
向溶液中加入H2SO4，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡白色沉淀，但继续加入H2SO4时沉淀又完全消失，说明不是硫酸钡沉淀，则固体中不含BaCl2；整个实验过程中无气体产生，同时证明不含Na2CO3；剩余物质中能与硫酸反应生成白色沉淀的只能是NaOH和AlCl3混合时氢氧化钠过量，最终形成的溶液是偏铝酸钠溶液，碱过量也说明不含MgCl2，因为镁离子与氢氧根离子形成难溶的白色沉淀，所以固体为氢氧化钠和氯化铝的混合物，
故答案为：NaOH；AlCl3．
点评：本题考查了溶液pH的计算、未知物的推断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确未知物推断的方法与技巧，特别是氢氧化铝、偏铝酸根离子的特殊性，常常为推断题的突破口．
练习册系列答案
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