题目内容
利用反应Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+设计一个带盐桥的原电池．并在方框内画出实验装置图．并指出正极材料为考点：设计原电池
专题：电化学专题
分析：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+中，Zn失电子被氧化，应该为负极，不如Zn活泼的金属或导电的非金属作正极，铁元素得电子被还原，则含有铁离子的可溶性盐作电解质，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+、正极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+，据此分析解答．
解答：
解：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+中，Zn失电子被氧化，应该为负极，不如Zn活泼的金属或导电的非金属作正极，如Pt作正极，铁元素得电子被还原，则含有铁离子的可溶性盐作电解质，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+、正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+，其图象为
，盐桥中含有电解质溶液，放电时，盐桥中阴阳离子分别向负极、正极移动，从而形成电流，构成闭合回路，且使两溶液保持电中性，故答案为：Pt；2Fe3++2e-═2Fe2+；Zn； Zn-2e-═Zn2+；使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性；．
，盐桥中含有电解质溶液，放电时，盐桥中阴阳离子分别向负极、正极移动，从而形成电流，构成闭合回路，且使两溶液保持电中性，故答案为：Pt；2Fe3++2e-═2Fe2+；Zn； Zn-2e-═Zn2+；使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性；．
点评：本题考查了原电池设计，明确原电池原理是解本题关键，根据电池反应式中化合价变化确定正负极、电解质溶液，一般来说，失电子化合价升高的金属单质作负极．
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