题目内容
已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式 ．
（2）该反应的正反应是 反应（填“放热”或者“吸热”），
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
| 浓度/（mol•L﹣1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是 ．
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物．
| 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；体积百分含量随温度、压强变化曲线． | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | （1）由平衡常数的表达式可知该反应甲醇分子间脱水生成二甲醚和水； （2）已知温度升高，平衡常数增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应； （3）①计算浓度商，与平衡常数比较，可判断反应向正反应方向移动，故v正＞ v逆； ②因为平衡向正反应方向移动，甲醇的含量大于平衡时的含量，温度越高，反应速率越大； （4）转化率= |
| 解答： | 解：（1）由平衡常数的表达式：K= （2）该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44，温度升高，平衡常数增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，又升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为吸热反应； （3）①此时浓度商Q= ②由①可知平衡向正反应方向移动，所以甲醇的百分含量大于平衡时的含量，此时反应点应在A点；根据影响化学反应速率的因素，温度越高反应速率越大，D点温度高于B点，所以D点对应的正反应速率也大于B点； （4）a、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲醇的平衡浓度减小，转化率增大； b、加入催化剂，平衡不移动，转化率不变； c、该反应为体积不变的反应，压缩容器体积，平衡不移动，转化率不变； d、增加水蒸气浓度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的转化率减小； e、及时分离产物，平衡向正反应方向移动，甲醇的转化率增大； 故选ae． 故答案为：（1）2CH3OH（g） （2）吸热； （3）①＞； ②A，＜，D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B； （4）ae |
| 点评： | 本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率大小的比较． |
×100%，根据条件变化对平衡的影响来判断转化率的变化．
，可知该反应的反应物为甲醇，生成物为二甲醚和水；化学方程式为2CH3OH（g） 
CH3OCH3（g）+H2O（g）；
=1.55＜32，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v正＞ v逆；
CH3OCH3（g）+H2O（g）；
阅读快车系列答案
为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A﹣D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
|
| A． | 将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成 |
|
| B． | 将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者 |
|
| C． | 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
|
| D． | 相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快 |
一定条件下，若 N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
|
| A． | c1：c2=1：3 |
|
| B． | N2、H2的转化率不相等 |
|
| C． | 平衡时，H2和NH3的生成速率之比为3：2 |
|
| D． | c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L |
某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示：
| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 炭 |
| 质量分数(％) | 12 | 24 | 12 | 16[ | 20 | 10 | 6 |
(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
写出反应②、③的化学方程式_____________________。
(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_________种。
(3) 锥形瓶C中观察到的现象是___________，经溴水充分吸收后，剩余气体经干燥后平均相对分子质量为___________。
(4) 写出C中逸出的气体在工业上的两种用途_________、_________。
为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：
C2H5OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣683.4kJ/mol．下列说法正确的是（ ）
|
| A． | 该反应过程中，断裂化学键会放出热量 |
|
| B． | 该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 |
|
| C． | 乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol |
|
| D． | 反应 |