题目内容
某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示：
| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 炭 |
| 质量分数(％) | 12 | 24 | 12 | 16[ | 20 | 10 | 6 |
(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
写出反应②、③的化学方程式_____________________。
(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_________种。
(3) 锥形瓶C中观察到的现象是___________，经溴水充分吸收后，剩余气体经干燥后平均相对分子质量为___________。
(4) 写出C中逸出的气体在工业上的两种用途_________、_________。
(1)CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
nCH≡CH 
(2)4 (3)棕黄色溶液变无色(或溴水褪色) 4.8
(4)合成氨原料 作燃料或有机化工原料
新课标阶梯阅读训练系列答案
====H2O+SO2↑的反应个数有( )反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3mol/L，又测得平均反应速率v（C）=2v（B）．达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为
（ ）
|
| A． | 2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g） | B． | 3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g） |
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| C． | 3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g） | D． | A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g） |
已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式 ．
（2）该反应的正反应是 反应（填“放热”或者“吸热”），
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
| 浓度/（mol•L﹣1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是 ．
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物．
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）
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| A． | 用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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| B． | 合成氨工业选择高温 |
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| C． | 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
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| D． | 在Fe3++3SCN ﹣⇌Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 |
将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2（g）+
O2（g）⇌SO3（g）．达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（ ）
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| A． | 等于0.3mol | B． | 等于0.15mol |
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| C． | 小于0.15mol | D． | 大于0.15mol，小于0.3mol |
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1和表（KMnO4溶液已酸化）：
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液 |
| ② | 20mL 0.2mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液 |
（1）写出草酸溶于水的电离方程式： ．
（2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：① ②（填：＞、＜、=）．
（3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率．
（5）小组同学发现反应速率总是如2图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、② ．