题目内容
下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的是
A.如图，丙烷、丙烯、丙炔的结构分别表示为
B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3 : 2 : 1
C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相同条件下密度逐渐增大
D.丙炔的碳原予空间结构呈线性排列
A
下列电离方程式正确的是（ ）
|
| A． | NH3•H2O═NH4﹣+OH﹣ | B． | NaHCO3═Na++H++CO32﹣ |
|
| C． | CH3COONa═CH3COO﹣+Na+ | D． | H2S⇌2H++S2﹣ |
已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
|
| A． | 升高温度： |
|
| B． | 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小 |
|
| C． | 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 |
|
| D． | X的正反应速率是Y的逆反应速率的 |
减小
倍已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式 ．
（2）该反应的正反应是 反应（填“放热”或者“吸热”），
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
| 浓度/（mol•L﹣1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是 ．
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物．
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）
|
| A． | 用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
|
| B． | 合成氨工业选择高温 |
|
| C． | 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
|
| D． | 在Fe3++3SCN ﹣⇌Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 |
在﹣50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3（l）⇌N
+N
，N
的平衡浓度为1×10﹣15mol•L﹣1，下列说法错误的是（ ）
|
| A． | 在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大 |
|
| B． | 在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变 |
|
| C． | 此温度下液氨的离子积K为1×10﹣30 |
|
| D． | 在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 |
：
：