题目内容
A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期．D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中不正确的是（ ）
分析：A与E同主族且能形成离子化合物EA，应生成NaH，则A为H元素，E为Na元素，单质F是一种重要的半导体材料，应为Si元素，B与F同主族，则B为C元素，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，则核电荷数为8，应为O元素，则C为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
解答：解：A与E同主族且能形成离子化合物EA，应生成NaH，则A为H元素，E为Na元素，单质F是一种重要的半导体材料，应为Si元素，B与F同主族，则B为C元素，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，则核电荷数为8，应为O元素，则C为N元素，
A．A、C、D分别为H、N、O元素，可形成NH4NO3，为离子化合物，故A错误；
B．F为Si元素，D为O元素，形成化合物为SiO2，为原子晶体，故B正确；
C．C为N元素，形成的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其它化合物分别NaOH、碳酸、硅酸，酸性最强的为HNO3，故C正确；
D．原子半径顺序为Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故D正确．
故选A．
A．A、C、D分别为H、N、O元素，可形成NH4NO3，为离子化合物，故A错误；
B．F为Si元素，D为O元素，形成化合物为SiO2，为原子晶体，故B正确；
C．C为N元素，形成的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其它化合物分别NaOH、碳酸、硅酸，酸性最强的为HNO3，故C正确；
D．原子半径顺序为Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故D正确．
故选A．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，本题解答的关键在于明确各元素的相关位置以及与其相邻的元素的原子序数关系，同时，考生应当全面系统的掌握原子周期律．
练习册系列答案
相关题目
[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．