题目内容

将0.1mol/LH₂SO₄10mL和0.19mol/LNaOH溶液10mL混合，再用蒸馏水稀释到10L，取出20mL加入2～3滴甲基橙试液，则溶液呈（）

A.
红色
B.
黄色
C.
橙色
D.
蓝色

B

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（2009?广东）设n_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A

B．乙烯和环丙烷（C₃H₆）组成的28g混合气体中含有3n_A个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_AFe³⁺

（2012?虹口区二模）将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解，得到Cu₂O与SO₃、SO₂、O₂的混合气体，该混合气体的平均式量可能为（　　）

（1）1个N₂分子的质量是

g；
（2）如果1gH₂O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为

mol^-1；
（3）要使每100个水分子中含1个Na⁺，则应将0.1mol的NaOH加入

g水中；
（4）配制100ml 1mol?L^-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol?L^-1的浓硫酸

ml；
（5）将MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L^-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L^-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为

某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀．查阅资料得知常温下BaSO₃的K_SP为5.48×10^-7，饱和亚硫酸中c（SO

）=6.3×10^-8mol^-1．
（1）将0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，

（填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是

（请写出必要的推断过程）．
（2）浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400-500℃，甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
①写出加热试管中发生反应的化学方程式：

②白色沉淀的化学式是

，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因

（3）乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

①打开弹簧夹，通入N₂一段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．操作①的目的是

，洗气瓶B中的试剂是

．
（4）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是

．
A．NaOH 溶液 B．Na[Al（OH）₄]溶液 C．H₂O₂ 溶液 D．酸性 KMnO₄ 溶液．

下列各溶液中，叙述正确的是（　　）

A、0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）

B、25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：c(Cl-)＞c(N

)＞c(OH-)＞c(H+)

C、将0.1mol?L^-1醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

D、Na₂CO₃溶液中：2c(Na+)=c(C