题目内容
（1）1个N2分子的质量是
g；
（2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为
（3）要使每100个水分子中含1个Na+，则应将0.1mol的NaOH加入
（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸
（5）将MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为
| 28 |
| NA |
| 28 |
| NA |
（2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为
9X
9X
mol-1；（3）要使每100个水分子中含1个Na+，则应将0.1mol的NaOH加入
180
180
g水中；（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸
5.6
5.6
ml；（5）将MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为
0.3
0.3
mol?L-1．分析：根据n=
=
计算（1）（2）（3）题；
根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算（4）题；
根据溶液的电中性原则计算镁离子浓度．
| N |
| NA |
| m |
| M |
根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算（4）题；
根据溶液的电中性原则计算镁离子浓度．
解答：解：（1）根据n=
=
可知：1个N2分子的质量是m=
=
g，故答案为：
；
（2）根据n=
=
可知，如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为：NA=
=
=9X，故答案为：9X；
（3）根据n=
可知，物质的分子数之比等于物质的量之比，
每100个水分子中含1个Na+，则每100mol水分子中含有1molNa+，则应将0.1mol的NaOH加入10mol水中，
质量为：10mol×18g/mol=180g，故答案为：180；
（4）设需要浓硫酸的体积为V，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则有：0.1L×1mol/L=V×18mol/L，
V=
=0.0056L，即5.6ml，故答案为：5.6；
（5）任何溶液都呈电中性，则混合后的溶液中：
2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），c（Mg2+）=
=0.15mol/L，
所以原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为2×0.15mol/L=0.3mol/L，故答案为：0.3．
| N |
| NA |
| m |
| M |
| 28g/mol |
| NA/mol |
| 28 |
| NA |
| 28 |
| NA |
（2）根据n=
| N |
| NA |
| m |
| M |
| XM |
| 2m |
| X?18g/mol |
| 2×1g |
（3）根据n=
| N |
| NA |
每100个水分子中含1个Na+，则每100mol水分子中含有1molNa+，则应将0.1mol的NaOH加入10mol水中，
质量为：10mol×18g/mol=180g，故答案为：180；
（4）设需要浓硫酸的体积为V，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则有：0.1L×1mol/L=V×18mol/L，
V=
| 0.1L×1mol/L |
| 18mol/L |
（5）任何溶液都呈电中性，则混合后的溶液中：
2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），c（Mg2+）=
| 2×0.3mol/L-3×0.1mol/L |
| 2 |
所以原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为2×0.15mol/L=0.3mol/L，故答案为：0.3．
点评：本题考查物质的量、物质的量浓度以及阿伏加德罗常数的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．
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