Question

下列各溶液中，叙述正确的是（　　）

• A、0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）
• B、25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：c(Cl-)＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(OH-)＞c(H+)
• C、将0.1mol?L^-1醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大
• D、Na₂CO₃溶液中：2c(Na+)=c(C

  O

  2- 3

  )+c(HC

  O

  - 3

  )+c(H2CO3)

Answer 1

分析：A、根据溶液中的离子是否水解并结合化学式判断离子浓度相对大小．
B、氯化氢是强电解质，氨水是弱电解质，pH=3的盐酸溶液中盐酸的物质的量浓度是10^-3mol/L，pH=11的氨水中，氨水的物质的量浓度远远大于10^-3mol/L，等体积混合后溶液呈碱性，以此进行判断．
C、根据醋酸溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH值的变化．
D、根据物料守恒判断微粒之间的关系．

解答：解：A、0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.1mol/L，铵根离子是弱根离子部分发生水解，导致c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，由于铵根离子的水解导致溶液呈酸性，即溶液中c（H⁺）＞c（OHˉ），所以溶液中各种离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c （SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OHˉ），故A错误．
B、pH=3的盐酸的浓度为10^-3 mol?L^-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL^-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-①，NH₃?H₂O（过量的）?NH₄⁺+OH^- ②，①式中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），而溶液中c（NH₄⁺）总是①、②两式电离出的c（NH₄⁺）之和，故c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH^-）＞
c（H⁺），而氨水为弱电解质，故电离的c（OH^-）一定小于c（Cl^-），所以溶液中离子浓度的关系是
C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故B错误．
C、醋酸是弱电解质，弱电解质加水稀释能促进弱电解质的电离，但氢离子浓度减小，导致溶液的PH值增大，故C正确．
D、碳酸钠溶液中根据物料守恒知，

1

2

C（Na⁺）=C（H₂CO₃）+C（HCO₃^-）+C（CO₃^2- ），故D错误．
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，难度较大，易错选项是B，注意氨水为弱电解质的性质，从弱电解质的电离和盐类的水解的角度综合考虑解答该类题目．